Question

【題目】二氧化硫是硫的重要氧化物，具有特殊的性質(zhì)。下面是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對二氧化硫性質(zhì)的驗證實驗。

(1)實驗用品：分液漏斗、__________(玻璃儀器名稱)、試管、具支試管、玻璃導(dǎo)管、乳膠管；亞硫酸鈉晶體、硫酸(75%～90%)、NaOH稀溶液、NaOH濃溶液、酸性KMnO4溶液、Na2S稀溶液、酚酞試劑。

(2)實驗裝置

裝置圖中分液漏斗內(nèi)的試劑是_________________________。

(3)實驗步驟

①按照圖示裝置連接好實驗儀器，檢查裝置氣密性。檢查方法是_____________________。

②在具支試管Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中分別加入2 mL NaOH稀溶液(溶液中滴有酚酞試劑)、2 mL酸性KMnO4溶液、2 mL Na2S稀溶液。其中Ⅱ中的實驗現(xiàn)象是_____________________________；

Ⅲ中現(xiàn)象說明SO2具有__________性；Ⅳ中若持續(xù)通入SO2，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。

(4)如果將具支試管Ⅲ內(nèi)的酸性KMnO4溶液換為氯水，那么具支試管Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是_______________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

(5)試管Ⅴ中加入的是NaOH濃溶液，其作用是________________________。

Answer 1

【答案】(1)圓底燒瓶

(2)75%～90%硫酸

(3)①關(guān)閉止水夾，打開分液漏斗的活塞，向分液漏斗中緩緩注入水，若開始時分液漏斗中的水慢慢滴入圓底燒瓶中，隨著分液漏斗中加入水的量增加，漏斗中的水反而不往下滴，則說明整套裝置氣密性良好 ②溶液紅色逐漸褪去 還原 5SO2＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋4NaHSO3

(4)氯水的淺黃綠色逐漸褪去 Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO

(5)吸收SO2尾氣，防止對環(huán)境造成污染

【解析】(1)對照“實驗用品”和“實驗裝置”可以得出需要填寫圓底燒瓶，而且通過“實驗裝置”可知該燒瓶不是蒸餾燒瓶。(2)制備二氧化硫除需要Na2SO3外，還需要硫酸。(3)①該套裝置最好采用“注水法”檢查裝置氣密性；②具支試管Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中分別發(fā)生的是SO2與NaOH的反應(yīng)、SO2與KMnO4的氧化還原反應(yīng)、SO2與S2－的反應(yīng)。(4)SO2與氯水中的氯單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和鹽酸。(5)SO2有毒，實驗中可以用NaOH濃溶液吸收。