4．氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是（　�。�
A．H2O2分子中只存在極性鍵B．NH3的結(jié)構(gòu)式為
C．HCl的電子式為 D．H2O中含有離子鍵

分析 A．H2O2分子中存在H-O，O-O鍵；
B．氨氣是氮原子和氫原子之間通過共價單鍵形成的三角錐形結(jié)構(gòu)；
C．HCl為共價化合物，電子式中不存在離子；
D．水為共價化合物．

解答 解：A．H2O2分子中存在H-O極性鍵，O-O非極性鍵，故A錯誤；
B．氨氣是氮原子和氫原子之間通過共價單鍵形成的三角錐形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為：，故B正確；
C．HCl為共價化合物，電子式，故C錯誤；
D．水為共價化合物，不含離子鍵，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查學(xué)生結(jié)構(gòu)式的書寫知識，明確物質(zhì)的構(gòu)成是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Mg2+、OH-、NO3-、K+B．H+、HCO3-、Ca2+、NO3-
C．Cl-、OH-、H+、K+D．Cu2+、SO42-、Na+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述及解釋正確的是（　　）
A．2NO2（g）（紅棕色）???N2O4（g）（無色）△H＜0，在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應(yīng)方向移動，故體系顏色變淺
B．H2（g）+I2（g）???2HI（g）△H＜0，在平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施，因為平衡不移動，故體系顏色不變
C．FeCl3+3KSCN???Fe（SCN）3（紅色）+3KCl，在平衡后，加少量KCl，因為平衡向逆反應(yīng)方向移動，故體系顏色變淺
D．對于N2+3H2???2NH3，平衡后，壓強不變，充入O2，平衡左移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可由一步反應(yīng)完成的是（　�。�
A．SiO2→H2SiO3B．Cu（OH）2→Fe（OH）3C．CaCO3→Na2CO3D．K2O→KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列屬于苯的同系物的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．25℃時，pH=3的1.0L NaHSO3溶液中，含Na+數(shù)目為0.001NA
B．常溫下，1L pH=12的Ba（OH）2 溶液中含OH-的數(shù)目為2NA
C．1L0.1mol•L-1的氨水中含有的NH3分子數(shù)小于0.1 NA
D．在高溫高壓下，28gN2和6g H2充分反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．VL MgCl2溶液中，含Mg2+為mg，則該溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{m}{V}$mol•L-1B．$\frac{m}{24V}$mol•L-1C．$\frac{m}{12V}$mol•L-1D．$\frac{m}{48V}$mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．含NaOH 0.5mol的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7 kJ•mol-1
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-28.7 kJ•mol-1
C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4 kJ•mol-1
D．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在500g CuSO4溶液中插入兩根電極，一根為鐵，一根為含雜質(zhì)鋅均勻的粗銅．通電一段時間后切斷電源，立即將電極取出，這時鐵極上析出7.04g銅，電解質(zhì)溶液增重0.02g．求粗銅中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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