Question

常溫下，現(xiàn)有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分數(shù)(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù))與pH的關系如下圖所示。下列說法不正確的是

A．NH4HCO3溶液中存在下列守恒關系：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

B．往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時NH4＋和HCO3－濃度逐漸減小

C．通過分析可知常溫下Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)

D．當溶液的pH＝9時，溶液中存在下列關系：c(HCO3－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A、碳酸氫銨溶液中，N元素與C元素符合1:1的關系，所以根據(jù)元素守恒有c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)，正確；B、根據(jù)圖像可知，加入氫氧化鈉后溶液的堿性增強，氫氧根離子先與銨根離子反應，使銨根離子濃度逐漸減小，而碳酸氫根離子稍增大后又逐漸減小，錯誤；C、因為0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8，溶液呈堿性，說明碳酸氫根離子的水解程度大于銨根離子的水程度，根據(jù)越弱越水解，所以常溫下Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)，正確；D、根據(jù)圖像中pH=9時曲線的高低判斷，此時溶液中粒子的濃度關系是c(HCO3－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)，正確，答案選B。

考點：考查離子濃度大小的比較，鹽水解規(guī)律的應用

考點分析： 考點1：鹽類水解 試題屬性

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