Question

Ⅰ：甲醇燃料電池的種類很多。
（1）我們常用的一種甲醇燃料電池，是以甲醇與氧氣的反應為原理設計的，其電解質(zhì)溶液是KOH溶液。寫出該電池負極的電極反應式_______________。
（2）下圖為常用筆記本電腦所用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。該裝置中________（填“a”或“b”）為電池的正極，  已知任何反應都具有一定的可逆性。該甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池在實際工作中，各反應物、生成物均以氣態(tài)的形式存在且反應也具有一定可逆性，即其反應原理可表示為 2CH₃OH（g）＋3O₂（g） 2CO₂（g）＋4H₂O（g），試寫出該條件下反應的平衡常數(shù)（K）___________ ； 在電腦的使用過程中，電池的溫度往往因為各種原因會升高，試判斷溫度升高時該反應的平衡常數(shù)（K）____________（填增大、減小、不變），其反應的正反應速率 ___________（填增大、減小、不變）；溫度升高_________（填有利或不利于）電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能。 

（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol^－1
②2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂₍g)  ΔH2＝－566.0 kJ·mol^－1
③H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol^－1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：__________。
II：某溫度下，向密閉容器中充入2.0 mol CO和1.0mol H₂O，發(fā)生反應：
CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）。 CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化關系如圖，回答下列問題：

（4）如果一個可逆反應的平衡常數(shù)K值很大，下列說法正確的是_________（填字母）。
A．該反應的反應物混合后很不穩(wěn)定   
B．該反應一旦發(fā)生將在很短的時間內(nèi)完成
C．該反應體系達到平衡時至少有一種反應物的百分含量很小           
D．該反應一定是放熱反應                 
E．該反應使用催化劑意義不大  
（5）t₂時刻向平衡體系中再通入1.0 mol H₂O（g），t₃時刻重新建立平衡，請在原坐標圖中將改變這一條件后CO的轉(zhuǎn)化率的變化趨勢表示出來，必須注明再次建立平衡后CO的轉(zhuǎn)化率。

Answer 1

Ⅰ（1）CH₃OH+8OH^- 6e^-=CO₃^2- +6H₂O
（2）b  ； ；減小  ；增大 ；不利 
（3）CH₃OH(l)＋O₂(g)===CO(g)＋2H₂O(l)    ΔH＝－442.8 kJ·mol^－1
Ⅱ：（4）C
（5）