Question

垃圾焚燒發(fā)電產(chǎn)生的煙氣中含煙塵、二氧化硫、氮氧化物、氯化氫等有害物質(zhì)，某處理流程如下：

（1）麻石洗滌塔中設置多層格柵，上面放置大量耐酸堿塑料小球，塔內(nèi)設置多層上噴下淋水嘴，“煙氣”從塔底進入，目的是_____________________________________________。

（2）若NO2和NO氣體以物質(zhì)的量之比1∶1混合通入石灰水中，發(fā)生氧化還原反應生成一種正鹽和水，請寫出該反應的化學方程式：_________________________________________；

已知此正鹽的水溶液呈堿性，用離子方程式表示：__________________________________。

（3）廢液在沉淀池中慢慢沉降，沉淀主要含________；在回收再生池中加入NaOH固體的作用是___________________________________________。

（4）環(huán)境檢測部門測量處理前后煙氣中煙塵的含量見下表：

項　目	監(jiān)測結(jié)果	國標號
處理前	處理后	GWKB3－2000
煙塵（mg·m－3）	13 929.0	61.0	80

 

簡述其獲得監(jiān)測結(jié)果中的數(shù)據(jù)使用的測定方法：__________________________________。

 

Answer 1

（1）增大接觸面積、延長反應時間，充分反應

（2）Ca（OH）2＋NO2＋NO=Ca（NO2）2＋H2O　NO2-＋H2OHNO2＋OH－�。�3）CaSO3和CaSO4　提高堿性，生成Ca（OH）2循環(huán)使用�。�4）測定一定量煙氣的體積，將其中的煙塵過濾吸附，稱重量，計算

【解析】（1）氣體和吸收液逆流相遇，接觸面積大，時間長，類似于工業(yè)生產(chǎn)硫酸中的吸收塔吸收SO3。（2）NO2中N為＋4價，NO中N為＋2價，兩者發(fā)生歸中反應，生成含N化合物為＋3價，則應為Ca（NO2）2。鹽溶液顯堿性，原因是NO水解顯堿性。（3）廢氣中的SO2與石灰水反應生成CaSO3，在慢慢沉降過程中，CaSO3會被氧化生成CaSO4。在回收再生池中加入NaOH，當

OH－的濃度增大時，Ca2＋會生成Ca（OH）2沉淀，用于洗滌塔中的循環(huán)使用。

（4）表中數(shù)據(jù)單位為每立方米的煙氣中煙塵的質(zhì)量，所以測定數(shù)據(jù)包括煙氣的體積和煙塵吸收前后的質(zhì)量。