設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是


  1. A.
    18gNH4+離子中所含的電子總數(shù)為12NA
  2. B.
    標準狀況下,11.2L水含有的分子數(shù)為0.5NA
  3. C.
    1L 0.3mol/LNa2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 總數(shù)為0.9NA
  4. D.
    常溫常壓下,鋁從鹽酸中置換出1mol H2,電子轉移的總數(shù)為3NA
C
A選項18gNH4+物質的量為1mol，因為是帶一個單位正電荷的陽離子，所以所含電子數(shù)應為10NA。B選項，標況下的水是固液混合狀態(tài)，不能使用摩爾體積作為計算依據(jù)。C選項正確,Na2SO4在水溶液里是完全電離，且沒有水解離子，所以應有0.6mol Na+和0.3mol SO42-,總數(shù)為0.9NA.D選項根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒,有1mol H2被還原,說明H+得到電子為2NA,那么轉移電子總數(shù)也應為2NA.
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設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應，O2不一定得到4NA個電子
B．標準狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應，轉移2NA個電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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科目：高中化學 來源：2011-2012年江西省高一上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA個

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個

 

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科目：高中化學 來源：2010年浙江省高一上學期期中考試化學卷 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應中，若消耗7.1g Cl2，必轉移0.2NA個電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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