將11.5 g金屬鈉投入到88.5 g水中，反應(yīng)完畢后，求生成溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮水的蒸發(fā)）。
生成NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.1%。
本題的解題關(guān)鍵是弄清鈉跟水反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生，所得溶液中的溶質(zhì)是NaOH。
設(shè)消耗水的質(zhì)量為x，生成NaOH和H2的質(zhì)量分別為y、z，則：
2Na  +  2H2O====2NaOH+H2↑
46       36       80     2
11.5 g    x        y      z
46∶36="11.5" g∶x  x="9" g
46∶80="11.5" g∶y  y="20" g
46∶2="11.5" g∶z  z="0.5" g
解法1：w(NaOH)=×100%=20.1%
解法2：w(NaOH)= ×100%=20.1%
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

不是由鈉的化學(xué)性質(zhì)決定的用途是（   ）
①制取過(guò)氧化鈉 ②做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 ③冶煉鈦 ④制高壓鈉燈
A．②B．①②C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各物質(zhì)不能與CO2反應(yīng)的是（   ）
①Li2O ②Na2O2 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液 ⑤Ca（OH）2溶液 ⑥CaCl2溶液
A．①③④B．②⑤⑥C．④⑥D．①⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2007年1月17日，中韓鋰電池技術(shù)交流會(huì)在深圳國(guó)際會(huì)議中心隆重召開(kāi)。鋰電池作為新型的高能電池，發(fā)展極為迅速。
已知鋰及其化合物的許多性質(zhì)與其他堿金屬差異較大，卻與鎂相似。下面是有關(guān)鋰及其化合物性質(zhì)的敘述，不正確的是（   ）
A．鋰在過(guò)量氧氣中燃燒的產(chǎn)物是氧化鋰而不是過(guò)氧化鋰
B．碳酸鋰的溶解度比碳酸氫鋰大
C．碳酸鋰受強(qiáng)熱能分解成Li2O和CO2
D．鋰和水的反應(yīng)不如鈉和水的反應(yīng)劇烈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列試劑的保存或使用正確的是（   ）
A．金屬鋰保存在煤油中，使用前要用濾紙吸干煤油
B．過(guò)氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，可露置在空氣中
C．稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，可在天平兩個(gè)托盤(pán)上各放一張等質(zhì)量的紙，左邊紙上放NaOH，右邊紙上放砝碼
D．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察到火焰顏色為紫色，證明被檢驗(yàn)物中一定有鉀元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)）可用加熱的方法除去的是（   ）
①Na2O2(Na2O) ②NaHCO3(Na2CO3) ③Na2CO3(NaHCO3)④NaOH(NaHCO3)
A．①②B．①③C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將31.2 g過(guò)氧化鈉和100 g水充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（   ）
A．25.6%B．31.2%C．32.0%D．34.5%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

純堿、燒堿等是重要的化工原料。
（1）利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)。將A與B連接，打開(kāi)止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是      。若其它操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是       。

（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，結(jié)晶，得到9.3 g白色固體，該白色固體的組成是       （寫(xiě)化學(xué)式）。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)該白色固體中存在的陰離子，試完成下列方案。
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
① 取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液
 
 
② 過(guò)濾，取2 mL濾液于試管中
③       
 
 
  （3）現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：
已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。反應(yīng)I為：
NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl，處理母液的兩種方法如下。
① 向母液中加入石灰乳，可將其中     循環(huán)利用，同時(shí)得到融雪劑     。
② 向母液中通入NH3，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH4Cl晶體。
試寫(xiě)出通入NH3后，溶解度較小的酸式碳酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式：_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．相同溫度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C．等質(zhì)量的兩種固體，分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量相等
D．取1mol?L-1的兩種溶液，分別滴入酚酞，溶液顏色較深的是Na2CO3溶液

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