【題目】咖啡酸具有止血功效, 存在于多種中藥中, 其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖, 則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物有2種

B. 1 mol該物質(zhì)可以與1.5 mol碳酸鈉溶液反應(yīng)生成1.5 mol的CO2

C. 既能發(fā)生取代反應(yīng), 也能發(fā)生加成反應(yīng)

D. 所有碳原子不可能都在同一個(gè)平面上

【答案】C

【解析】試題分析：A、苯環(huán)上有3種氫，所以一氯代物有3種，A錯(cuò)誤；B、苯酚的酸性弱于碳酸，所以酚羥基不與碳酸鈉溶液反應(yīng)，所以1 mol該物質(zhì)可以與0.5 mol碳酸鈉溶液反應(yīng)生成0.5 mol的CO2，B錯(cuò)誤；C、碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)上可以發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；D、苯環(huán)上的6個(gè)碳原子在同一平面，碳碳雙鍵兩端的碳原子也在同一平面，所以可能都在同一平面上，D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純

C. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知ΔH大于0表示吸熱反應(yīng)；ΔH小于0表示放熱反應(yīng)。關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機(jī)理為：①HUr(尿酸)＋H2OUr－(尿酸根離子)＋H3O＋；②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)下列對(duì)反應(yīng)②的敘述中正確的是(　　)

A. 反應(yīng)的ΔH＞0 B. 降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 反應(yīng)的ΔH＜0 D. 升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物F是一種抗心肌缺血藥物的中間體，可以通過(guò)以下方法合成：

（1）化合物A中的含氧官能團(tuán)為_________和___________（填官能團(tuán)的名稱(chēng)）。

（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________；由C→D的反應(yīng)類(lèi)型是：_______。

（3）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

Ⅰ．分子含有2個(gè)苯環(huán) Ⅱ．分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫

（4）已知：，請(qǐng)寫(xiě)出以為原料制備化合物X（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)圖）的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑可任選）_________。合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，按如圖所示裝置展開(kāi)相關(guān)探究：取一定量的銅片于三頸燒瓶中，通入一段時(shí)間N2后再加入足量的濃硫酸，加熱；裝置A中有白霧（硫酸酸霧）生成，裝置B中產(chǎn)生白色沉淀�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(i)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱(chēng)為_________________。

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前需進(jìn)行的操作是_____________________。

(3)加入濃硫酸之前先通入N2一段時(shí)間，其目的是_____________________。

(4)排除裝置A中白霧影響，可在裝置A、B間增加洗氣瓶C，則C中盛放的試劑是_______；若用NaOH溶液處理尾氣，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(5)經(jīng)過(guò)討論，該小組對(duì)裝置B中產(chǎn)生沉淀的原因，提出下列假設(shè)（不考慮各因素的疊加）；假設(shè)1：裝置A中白霧進(jìn)入裝置B中參與了反應(yīng)；

假設(shè)2:______________；

假設(shè)3: Fe(NO3)3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化SO2。

(6)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)3，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)步驟(簡(jiǎn)述操作過(guò)程)

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

①測(cè)1.0mol/LFe(NO3)3溶液的pH

②取與Fe(NO3)3溶液中c(NO3-)相同的適量Ba(NO3)2溶液滴入試管中

(3)________________

④向試管中通入適量SO2氣體

_____________

(7)若假設(shè)2正確，請(qǐng)寫(xiě)出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙基香蘭素是一種合成香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：

（1）以下推測(cè)正確的是___；

a．從分子結(jié)構(gòu)上看，它屬于芳香烴

b．該物質(zhì)能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

c．該物質(zhì)能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體

d．一定條件下，1mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

（2）R物質(zhì)是乙基香蘭素的同分異構(gòu)體，性質(zhì)如下：

試寫(xiě)出任意一種符合上述條件的R的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。

（3）X也是乙基香蘭素的同分異構(gòu)體，其可以發(fā)生如下反應(yīng)：

（Ⅰ）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________；B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)________________；

（Ⅱ）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型___________、化合物C的分子式為__________；

（Ⅲ）反應(yīng)④的試劑是NaOH的水溶液；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿，以及生產(chǎn)ClO2 和氯的含氧酸鹽（NaClO、NaClO3）等系列化工產(chǎn)品。

（1）寫(xiě)出氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的離子方程式：________________；某學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定電解后所得溶液NaOH的濃度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)操作步驟：

①取電解后的溶液10.00mL，加水稀釋至100mL；

②量取20.00mL于潔凈的錐形瓶，滴加2～3滴酚酞試劑；

③用濃度為0.1010mo/L的標(biāo)準(zhǔn)HCl滴定至終點(diǎn)并記錄滴定管的讀數(shù)為25.00mL

請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題

①步驟①可能用到的儀器除移液管外，還有_______________

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________，此溶液中c(Na+)______c(Cl-)(填“＜”、“＞”或“＝”)

③下列操作可能導(dǎo)致所得濃度偏大的是______________

a. 錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗 b.堿式滴定管用待測(cè)液潤(rùn)洗

c. 滴定管滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡 d. 滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)

④該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在的明顯不足的是____________

（2）已知：H2SO3的Ka1＝1.54×10–2，Ka2＝1.02×10–7；HClO的Ka＝2.95×10–8

①室溫下，0.1 mol·L–1 NaClO溶液的pH_____ 0.1 mol·L–1 Na2SO3溶液的pH。（填“大于”、“小于”或“等于”）

②寫(xiě)出一種可以證明NaHSO3溶液中HSO3–的電離程度大于HSO3–水解程度的方法：_____

（3）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2：

電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________，溶液X的溶質(zhì)主要是__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈣晶體（CaO2·8H2O）常溫下為白色，能溶于酸，難溶于水、乙醇，是一種溫和的氧化劑，常用于魚(yú)類(lèi)長(zhǎng)途運(yùn)輸?shù)脑鲅鮿┑取?/span>

⑴過(guò)氧化鈣晶體可用下列方法制備：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。

用如下制取裝置制備過(guò)氧化鈣晶體。

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

②儀器X的名稱(chēng)為______；Y是______。

③為提高CaO2·8H2O產(chǎn)率，裝置B的溫度需控制在0℃，可采取的方法是______。

⑵測(cè)定產(chǎn)品中CaO2·8H2O含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟一：準(zhǔn)確稱(chēng)取0.5000 g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI晶體，再滴入2 mol·L—1的硫酸溶液，充分反應(yīng)。

步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液，逐滴加入濃度為0.200 mol·L—1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液體枳為20.00 mL。求產(chǎn)品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）_____________

已知：CaO2·8H2O＋2KI＋2H2SO4＝CaSO4＋2K2SO4＋I2＋10H2O

I2＋2S2O32－=2I－＋ S4O62－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

B. ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)

C. 若兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)瑒t它們的c(OH－)相等

D. 當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大

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