Question

【題目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種組成�，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. 步驟Ⅰ中質(zhì)量減少3 g的固體一定是混合物

B. 步驟Ⅱ中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是Cu

C. 根據(jù)上述步驟Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)=1∶1

D. 根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

Answer 1

【答案】C

【解析】9.4gX與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)后得到6.4g不溶物，固體部分溶解，原固體中至少含有Al2O3、SiO2的一種物質(zhì)；6.4g固體與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液，藍(lán)色溶液中存在銅離子，發(fā)生了反應(yīng)：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+，說(shuō)明混合物中一定存在銅和Fe2O3，1.92g固體為銅，則A．Al2O3、SiO2都能夠與NaOH溶液反應(yīng)，所以步驟I中減少的3g固體可能為氧化鋁或二氧化硅，不一定為混合物，A錯(cuò)誤；B．步驟II中發(fā)生了反應(yīng)：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+，6.4g固體為銅和Fe2O3的混合物，減少的為銅和氧化鐵，B錯(cuò)誤；C．6.4g變成1.92g，質(zhì)量減少：6.4g-1.92g=4.48g，減少的質(zhì)量為Fe2O3和部分Cu，剩余的1.92g為銅，設(shè)銅的物質(zhì)的量為x，根據(jù)反應(yīng)Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+可知氧化鐵的物質(zhì)的量也為x，則64x+160x=4.48，解得x=0.02mol，氧化鐵的質(zhì)量是0.02mol×160g/mol＝3.2g，銅的質(zhì)量是6.4g－3.2g＝3.2g，則m(Fe2O3)∶m(Cu)=1∶1，C正確；D．根據(jù)以上分析可知氧化鋁和二氧化硅至少含有一種，D錯(cuò)誤；答案選C。