Question

a、b、c、d、e、f、g是原子序數(shù)依次增大的前20號元素，其中只有g為金屬元素，a是周期表中原子半徑最小的元素，b的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的兩倍，b、e ,d、f同主族，且d是地殼中含量最多的元素。試回答下列問題：

（1）a元素中沒有中子的同位素的原子組成符號為              ，c與a按原子數(shù)目比為1∶3構成分子構型為                       ；a與g的單質(zhì)可按2∶1化合，試用電子式表示其形成過程                                              。

（2）a與d形成的化合物中有一種稱為“綠色氧化劑”。寫出酸性條件下該化合物與FeSO₄溶液反應的離子方程式：___________________________________。

（3）bf₂的結構式為________________________，它是一種常見的溶劑，通常條件下1克該物質(zhì)完全燃燒會釋放出7.8 kJ的熱，試寫出該物質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式：

______________________________________________________________。

（4）標準狀況下c的氫化物溶解度為700，用c的氫化物做噴泉實驗后所形成的溶液密度為ρ g/cm³，該溶液的物質(zhì)的量濃度C = ______________（此空用數(shù)據(jù)列出表達式即可）。 

（5）已知單質(zhì)A為常見黑色固體粉末，B是元素f的最高價含氧酸，其存在如圖所示的轉(zhuǎn)換關系：

(I) 若向C中滴加KSCN溶液立即呈血紅色。則：常溫下A在B的濃溶液中難以溶解，因此反應①的條件是            ；在工業(yè)上反應③是在___________（填設備）中進行的；在實驗室用________（填藥品名）檢驗D的存在；含D的尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是　　　　   　。

(II) 若A是元素b的單質(zhì)寫出反應①的化學方程式：___________________

Answer 1

（1）  ₁¹H，  三角錐形，    （2分） 

（2）2H^＋＋2Fe^2＋＋H₂O₂ ＝2Fe^3＋＋2H₂O   （2分）

（3）S＝C＝S  （2分）

     CS₂(l)+3O₂(g) ＝CO₂ (g) + 2SO₂ (g)；△H =－592.8 kJ·mol^-1 （2分）

（4）1/22.4 mol /L 或0.0446 mol /L  （2分）

（5）（Ⅰ）加熱  吸收塔  品紅  形成酸雨 （各1分共4分）  

（Ⅱ）C＋2H₂SO₄(濃)2SO₂↑＋CO₂↑＋2H₂O    （2分）  

解析:

略