11．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關(guān)NA的敘述中，正確的是（　�。�
A．1 mol 任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均為NA個
B．14 g氮氣所含的N原子數(shù)為NA個
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水所含的H2O分子數(shù)為NA個
D．在鈉與氯氣的反應(yīng)中，1 mol鈉失去電子的數(shù)目為2 NA個

分析 A．有的物質(zhì)中不存在分子，如離子化合物、金屬等；
B．氮氣為雙原子分子，1mol氮氣中含有2mol氮原子；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體；
D．鈉為+1價金屬，1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子．

解答 解：A．1mol任何物質(zhì)中不一定含有1mol分子，如1mol氯化鈉、1mol鐵等物質(zhì)中都不存在分子，故A錯誤；
B．14g氮氣的物質(zhì)的量為：$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，0.5mol氮氣中含有1mol氮原子，所含的N原子數(shù)為NA個，故B正確；
C．標(biāo)況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算，故C錯誤；
D．1mol鈉完全反應(yīng)最多失去1mol電子，失去電子的數(shù)目為NA個，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，能夠辯別標(biāo)況下常見物質(zhì)狀態(tài)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應(yīng)放熱）．若在高溫、高壓和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率
B．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率
C．在上述條件下，N2的轉(zhuǎn)化率能達(dá)到100%
D．達(dá)到平衡時，N2、H2和NH3的濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．油脂水解可得到丙三醇B．可用碘檢驗淀粉是否完全水解
C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸D．纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：
2A（？）+B（？）?xC（g）△H＜0
平衡時M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：2．下列判斷正確的是（　　）
A．x=4
B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B都是氣態(tài)
C．若A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質(zhì)的量相等
D．若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉(zhuǎn)化率大于N中A的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．在理論上可用于設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．2Al（s）+2NaOH（aq）+2H2O（1）═2NaAlO2（aq）+3H2（g）；△H＜O
B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3•H2O（aq）+8H2O（1）；△H＞0
C．C3H8（g）+5O2（g）→4H2O （l）+3CO2（g）；△H＜0
D．FeCl3（aq）十3H2O（1）?Fe（OH）3（s）+3HCl（aq）；△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑．請回答：鐵鍋的銹蝕是吸氧腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）．寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e-=4OH-
（2）某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu+H2SO4（�。�=CuSO4+H2↑．
請在方框中畫出能夠?qū)嶒炦@一反應(yīng)的裝置圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機等航天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”．試回答下列問題：
（1）鈦有${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti兩種原子，它們互稱為同位素．Ti元素在元素周期表中的位置是第四 周期，第IVB 族；按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于d（填s、p、d、ds或f）區(qū)元素
（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇為離子晶體，晶胞的結(jié)構(gòu)如右圖所示，它的化學(xué)式是BaTiO3
（3）現(xiàn)有含Ti3+的配合物，化學(xué)式為TiCl3（H2O）6，將1mol該物質(zhì)溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即沉淀的氯化銀為1mol，已知該配合物的配位數(shù)為6，則該配合物的配位體是Cl- 和 H2O．1mol該配合物外界所含結(jié)晶水物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的+2價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）D與B形成的化合物的化學(xué)式為Mg3N2，該化合物的晶體類型為離子晶體．
（2）化合物AC2含有極性鍵（填“極性”或“非極性”）；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O．
（3）B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高的原因是氨氣分子之間、水分子之間都存在氫鍵．
（4）寫出單質(zhì)D在AC2中燃燒的化學(xué)方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（5）ECl3形成的配合物的化學(xué)式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的濃度增大一倍，可采取的合理措施是（　�。�
A．加入20g 固體NaOH，攪拌、溶解
B．將溶液加熱濃縮至0.6 L
C．加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀釋至1.5 L
D．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均勻

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