【題目】下列反應(yīng)中,HCl被氧化的是( )
A. NaOH+HCl===NaCl+H2O B. Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
C. CuO+2HCl===CuCl2+H2O D. MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸鋰廣泛應(yīng)用于化工、冶金等行業(yè)。工業(yè)上利用鋰輝石(Li2Al2Si4Ox)制備碳酸鋰的流程如下:
已知:①CaC2O4難溶于水
②Li2CO3的溶解度(g/L)
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 |
Li2CO3 | 1.54 | 1.43 | 1.33 | 1.25 | 1.17 | 1.08 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
請回答下列問題:
(1)鋰輝石(Li2Al2Si4Ox)可以用氧化物的形式表示其組成,形式為___________。
(2)硫酸化焙燒溫度不宜超過300℃,主要原因是___________________;焙燒中硫酸用量控制在理論用量的115%左右,硫酸加入過多的副作用是____________。
(3)“深度凈化”時(shí),加入適量Na2C2O4的目的是__________________。
(4)“沉鋰”需要在95℃以上進(jìn)行,主要原因是____________________________。
(5)工業(yè)上,將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下:
a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液,LiOH溶液做陰極液,兩者用離子選擇透過膜隔開,用惰性電極電解。b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱,過濾、烘干得高純Li2CO3。
①a中,陽極的電極反應(yīng)式是_________________________,宜選用_____(“陽”或“陰”)離子交換膜。
②b中,生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎂的化合物在化工生產(chǎn)和藥物合成上有重要用途。某興趣小組以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物)為原料制備MgCO3·3H2O。實(shí)驗(yàn)過程如下:
(1)廢渣的成分為_________(填化學(xué)式),過濾裝置在使用一段時(shí)間后需用NaOH溶液清洗,用化學(xué)方程式表示其清洗原理_____________________。
(2)加入H2O2的目的是__________________,一段時(shí)間后,溶液中有氣泡出現(xiàn)并放熱,則產(chǎn)生氣泡的原因是____________。
(3)萃取分液中要用到分液漏斗,分液漏斗在使用前須洗干凈并________________。萃取分液的目的是____________。(填序號(hào))
A、除去水溶液中的鐵離子
B、增加鎂離子在水中的溶解性
C、富集鐵元素,可以回收利用
(4)萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實(shí)驗(yàn)操作:邊攪拌邊向溶液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成,靜置,________,確定沉淀完全后,過濾、____________,得到MgCO3·3H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有機(jī)化合物中均含有酸性雜質(zhì),除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是( )
A. 苯中含苯酚雜質(zhì):加入溴水,過濾
B. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷
C. 乙醛中含乙酸雜質(zhì):加入氫氧化鈉溶液洗滌,分液
D. 乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì):加入碳酸鈉溶液洗滌,分液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋰離子電池電極材料鈦酸鋰Li2Ti5O15含有過氧鍵(O-O),該化合物中Ti的化合價(jià)為+4,則Li2Ti5O15中過氧鍵的數(shù)目為
A. 2個(gè) B. 4個(gè) C. 6個(gè) D. 8個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是
A. 用碳酸鈉溶液可一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體
B. 中所有原子可能共平面
C. 1 mol蘋果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可與3mol NaHCO3發(fā)生反應(yīng)
D. —C3H7和—C2H5O各取代苯分子中的一個(gè)氫原子形成的二元取代物的同分異構(gòu)體有24種
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