已知化學反應N2+O2=2NO的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A、該反應為放熱反應
B、該反應每生成2 mol NO，吸收b kJ熱量
C、該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D、該反應吸收
1
2
（a-b）kJ熱量時，參加反應的O2為0.5 mol
考點：反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：A、依據(jù)圖象分析判斷1molN2和1molO2反應生成2molNO，能量升高；
B、依據(jù)圖象分析判斷1molN2和1molO2反應生成2molNO，能量變化為吸收（a-b） kJ熱量；
C、根據(jù)圖象分析反應物的總能量低于生成物的總能量；
D、依據(jù)圖象分析判斷1molN2和1molO2反應生成2molNO，能量變化為吸收（a-b） kJ熱量來分析；
解答： 解：A、依據(jù)圖象分析判斷1molN2和1molO2反應生成2molNO，能量升高，所以為吸熱反應，故A錯誤；
B、依據(jù)圖象分析判斷1molN2和1molO2反應生成2molNO，能量變化為吸收（a-b） kJ熱量，故B錯誤；
C、依據(jù)圖象分析反應物的總能量低于生成物的總能量，故C錯誤；
D、依據(jù)圖象分析判斷1molN2和1molO2反應生成2molNO，能量變化為吸收（a-b） kJ熱量，所以反應吸收
1
2
（a-b）kJ熱量時，參加反應的O2為0.5 mol，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了化學反應的能量變化，圖象分析判斷，注意反應物能量低于生成物能量總和為吸熱反應，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有關(guān)實驗的敘述，正確的是（　　）
A、將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液
B、用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pH
C、向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色可制Fe（OH）3膠體
D、用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列檢驗A中官能團的試劑和順序正確的是（　�。�
A、先加KMnO4酸性溶液，再加銀氨溶液，微熱
B、先加溴水，再加KMnO4酸性溶液
C、先加入足量的新制Cu（OH）2懸濁液，煮沸，酸化后再加溴水
D、先加足量銀氨溶液，微熱，酸化后再加KMnO4酸性溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術(shù)．反應①為主反應，反應②和③為副反應．
①
1
4
CaSO4（s）+CO（g）?
1
4
CaS（s）+CO2（g）△H1
②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2
③CO（g）?
1
2
C（s）+
1
2
CO2（g）△H3
則反應2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=
 
（用△H1、△H2和△H3表示）
（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3OCH3（g）+3H2O（g）；△H
①該反應平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
②已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖1．該反應的△H
 
（填“＞”“＜”或“=”）0．若溫度不變，減小反應投料比[n（H2）/n（CO2）]，則K將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
③二甲醚燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，若電解質(zhì)為酸性，二甲醚燃料電池的負極反應為
 
．
（3）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應為：2SO2+2nCu+（n+1）O2+（2-2n）H2O=2nCuSO4+（2-2n）H2SO4 從環(huán)境保護的角度看，催化脫硫的意義為
 
．
②利用圖2電化學裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應的總的離子方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應用．試回答下列問題：
  高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．已知在1 100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263．
①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②1 100℃時測得高爐中，c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，則在這種情況下，該反應向
 
進行（填“左”或“右”），判斷依據(jù)是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O（PO4）2，可通過下列反應制備：

2Na3PO4+4CuSO4+2NH3?H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
（1）寫出基態(tài)Cu的價電子排布式
 
，與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有
 
 （填元素符號），上述方程式中涉及到的N、O、P、S元素第一電離能由小到大的順序為
 
．及電負性由小到大的順序為
 

（3）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖1，氮原子的雜化方式為
 
．
（4）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，則CN-中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為
 
．
（5）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖2所示．則該化合物的化學式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子．當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨鹽酸的體積變化的如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、原溶液一定含有Na2SO4
B、反應最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCl
C、原溶液中一定含有的陰離子是OH-、CO32-、AlO2-、SO42-
D、原溶液中含有CO32- 與AlO2-的物質(zhì)的量之比為3：4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

  氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：
（1）氮元素在元素周期表中的位置為
 
；
（2）NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為
 
；
（3）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=-19.5kJ?mol-1
②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2
kJ?mol-1
寫出肼和N2O4 反應的熱化學方程式
 
；
（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為
 

（5）如圖是一個電化學過程示意圖．
①寫出鉑片上發(fā)生的電極反應式
 
．
②假設使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣
 
L（假設空氣中氧氣體積含量為20%）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應進行分類時，既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是（　�。�
A、CO2+H2O═H2CO3
B、2KClO3═2KCl+3O2↑
C、S+O2═SO2
D、CH4+2O2═CO2+2H2O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案