可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3　△H＜0，達到平衡后，為使H2的轉(zhuǎn)化率增大，下列說法正確的是（  ）
A．升高溫度，降低壓強，增加氮氣
B．降低溫度，增大壓強，加入催化劑
C．升高溫度，增大壓強，增加氮氣
D．降低溫度，增大壓強，分離部分氨
D
結(jié)合反應(yīng)的特點：正反應(yīng)方向是氣體體積減小的放熱反應(yīng)。要使H2的轉(zhuǎn)化率增大，就應(yīng)采取降低溫度、增大壓強、增大N2的濃度、及時分離出氨氣等措施使平衡向正反應(yīng)方向移動。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積相同的五個密閉容器中分別放人同量的A2和B2，在不同溫度下任其發(fā)生反應(yīng)：A2(g)+2B2(g)2AB2(g)，分別在某時刻測得其中AB3所占的體積分數(shù)繪成圖，不正確的敘述是
A．反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．E、F二點尚未達到平衡狀態(tài)
C．H、I二點尚未達到平衡狀態(tài)
D．G、H、I三點功能已達平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列數(shù)據(jù)是一些反應(yīng)的平衡常數(shù)，試判斷表示反應(yīng)進行得最完全的數(shù)據(jù)是（    ）
A．K＝1B．K＝10C．K＝D．K＝

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

恒溫恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。
⑴若開始時放入1 molN2和3 mol H2，達到平衡后，生成a mol NH3，這時N2的物質(zhì)的量為        mol。
⑵若開始時無NH3，只放入N2和H2，達到平衡時生成的NH3的物質(zhì)的量為3a mol，則開始時放入N2和H2的物質(zhì)的量分別為          mol和         mol 。[平衡時NH3的質(zhì)量分數(shù)與⑴相同]
⑶若開始時放入x molN2和6mol H2和2mol NH3，達到平衡后，N2和NH3的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則x＝       ，y＝      。平衡時H2的物質(zhì)的量       （選一個編號）。
A．大于6molB．等于6mol
C．小于6molD．可能大于、小于或等于6mol
作出判斷的理由是                                                           。
⑷若在⑶的平衡混合物中，再加入6mol NH3，再次達到平衡后，NH3的質(zhì)量分數(shù)為  
       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)有下列流程：①原料氣制備；②氨的合成；③原料氣凈化和壓縮；④氨的分離。其先后順序為（   ）
A．①②③④B．①③②④C．④③②①D．②③④①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NH3氧化制硝酸時，在吸收塔里發(fā)生如下反應(yīng)：3NO2＋3H2O 2HNO3＋NO　△H＜0，為了提高HNO3的產(chǎn)量，在理論上應(yīng)該采取的措施是（    ）
A．降溫B．升溫C．減壓D．增壓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列平衡體系中，升溫或減壓都使平衡向右移動的是 (      )
A．N2（g）＋3H2（g）2NH3(g)；ΔH＜0
B．N2(g)＋O2(g)2NO(g)；ΔH＜0
C．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH＞0
D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


X(g)＋aY(g)bZ(g)
反應(yīng)達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是
A．a=1,b="1"B．a=2,b="1"
C．a=2,b="2"D．a=3,b=2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
時間（s）
C（mol/L）
0
20
40
60
80
100
C（N2O4）0.20a0.10cde
C（NO2）0.000.12b0.220.220.22
（1）該反應(yīng)的化學方程式為______，表中b______c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s時，N2O4的濃度為______mol/L，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為______．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=______，在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為______（保留2位小數(shù)）．
（4）在其他條件相同時，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時______．A、N2O4的轉(zhuǎn)化率越高B、NO2的產(chǎn)量越大C、N2O4與NO2的濃度之比越大D、正反應(yīng)進行的程度越大．

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