Question

（1）25℃時(shí)，濃度為0.1mol?L^-1的6種溶液：①HCl，②CH₃OOH，③Ba（OH）₂，④Na ₂CO₃，⑤KCl，
⑥NH₄Cl溶液pH由小到大的順序?yàn)?!--BA-->

 

（填寫編號(hào)）．
（2）25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10^-5mol/L，則該溫度下CH₃COONa的水解平衡常數(shù)K_h=

 

mol?L^-1（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（3）25℃時(shí)，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈

 

（填“酸性”，“中性”或“堿性”），請(qǐng)寫出溶液中離子濃度間的一個(gè)等式：

 

．
（4）25℃時(shí)，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中
c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=

 

，m與n的大小關(guān)系是m

 

n（填“＞”“=”或“＜”）．
（5）25℃時(shí)，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，則NH₃?H₂O的電離常數(shù)Ka=

 

．

Answer 1

分析：（1）先將物質(zhì)的按照堿、鹽、酸的順序分類，再根據(jù)鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)比較pH；
（2）CH₃COONa的水解平衡常數(shù)K_h=

c(CH3COOH)．c(OH-)

c(CH3COO-)

=

c(CH3COOH)．c(H+)．c(OH-)

c(CH3COO-)．c(H+)

=

Kw

Ka

；
（3）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液中，醋酸濃度大于氫氧化鈉，二者等體積混合，醋酸過量，溶液中存在物料守恒和電荷守恒；
（4）醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使醋酸和氫氧化鈉混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量，溶液中存在物料守恒；
（5）25℃時(shí)，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，說明醋酸根離子和銨根離子水解程度相等，則醋酸和一水合氨電離程度相等．

解答：解：（1）鹽酸和醋酸為酸，氫氧化鋇為堿，碳酸鈉、氯化鉀和氯化銨為鹽，碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，氯化鉀為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，為中性，氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液為酸性，相同濃度的鹽酸和醋酸，醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，所以pH鹽酸小于醋酸，則這幾種溶液的pH由小到大的順序是①②⑥⑤④③，
故答案為：①②⑥⑤④③；
（2）CH₃COONa的水解平衡常數(shù)K_h=

c(CH3COOH)．c(OH-)

c(CH3COO-)

=

c(CH3COOH)．c(H+)．c(OH-)

c(CH3COO-)．c(H+)

=

Kw

Ka

=

10-14

1.7×10-5

=5.9×10^-10，故答案為：5.9×10^-10；
（3）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液中，醋酸濃度大于氫氧化鈉，二者等體積混合，醋酸過量，導(dǎo)致混合溶液呈酸性，溶液中存在物料守恒和電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），
故答案為：酸性；c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）；
（4）醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使醋酸和氫氧化鈉混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量，所以m＞n，二者混合時(shí)溶液體積增大一倍，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.5mmol/L，
故答案為：0.5mmol/L；＞；
（5）25℃時(shí)，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，說明醋酸根離子和銨根離子水解程度相等，則醋酸和一水合氨電離程度相等，其電離平衡常數(shù)相等，即NH₃?H₂O的電離常數(shù)Ka=1.7×10^-5mol/L，故答案為：1.7×10^-5mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，涉及pH大小的判斷、酸堿混合溶液定性判斷等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是（2），會(huì)根據(jù)微粒間的關(guān)系進(jìn)行公式轉(zhuǎn)換，難度較大．