Question

13．已知2Na[Al（OH）₄]+CO₂═Na₂CO₃+2Al（OH）₃↓+H₂O　2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．某鋁合金中含有鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取樣品a g，稱取時(shí)使用的主要儀器的名稱為托盤天平．
（2）將樣品溶于足量的稀鹽酸中，過(guò)濾，濾液中主要含有的陽(yáng)離子（H⁺除外）有Al³⁺、Mg²⁺，濾渣中含有銅、硅，在溶解、過(guò)濾時(shí)，使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（3）在濾液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，過(guò)濾，寫出該步操作中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式Al³+4OH^-═[Al（OH）₄]^-（或Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-），Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓．

Answer 1

分析 （1）稱量固體用托盤天平；
（2）樣品中能與鹽酸反應(yīng)的是鎂和；銅和硅與鹽酸不反應(yīng)；溶解、過(guò)濾時(shí)，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；
（3）向?yàn)V液中加入過(guò)量的NaOH溶液時(shí)，Mg²⁺與之反應(yīng)生成Mg（OH）₂沉淀，Al³⁺與之反應(yīng)先生成Al（OH）₃，Al（OH）₃再與過(guò)量的NaOH反應(yīng)生成[Al（OH）₄]^-．

解答 解：（1）稱取一定質(zhì)量的固體樣品應(yīng)用托盤天平，故答案為：托盤天平；
（2）樣品中能與鹽酸反應(yīng)的是鎂和鋁，故濾液中的陽(yáng)離子有Al³⁺、Mg²⁺；銅和硅與鹽酸不反應(yīng)，故濾渣中含有銅、硅；溶解、過(guò)濾時(shí)，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：Al³⁺、Mg²⁺；銅、硅；燒杯、玻璃棒、漏斗；
（3）向?yàn)V液中加入過(guò)量的NaOH溶液時(shí)，Mg²⁺與之反應(yīng)生成Mg（OH）₂沉淀，Al³⁺與之反應(yīng)先生成Al（OH）₃，Al（OH）₃再與過(guò)量的NaOH反應(yīng)生成[Al（OH）₄]^-：Al³+4OH^-═[Al（OH）₄]^-（或Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-），Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，
故答案為：Al³+4OH^-═[Al（OH）₄]^-（或Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-）；Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)含量的測(cè)定，清楚實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵，是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力．