【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體:首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸,至液體呈透明的紅褐色。反應(yīng)原理為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。
(1)判斷膠體制備是否成功,可利用膠體的________。
(2)在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時,有些同學(xué)沒有按要求進(jìn)行,結(jié)果沒有觀察到膠體,請你預(yù)測其現(xiàn)象并分析原因:
①甲同學(xué)沒有選用飽和氯化鐵溶液,而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中,結(jié)果沒有觀察到_________________________________,其原因是_________________________________________。
②乙同學(xué)在實驗中沒有使用蒸餾水,而是用自來水,結(jié)果會________,原因是____________________________________________________________________。
③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后,長時間加熱,結(jié)果會________,原因是_____________________________________________________________________。
(3)丁同學(xué)按要求制備了Fe(OH)3膠體,但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液,結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀,原因是_________________________________________。
②隨后沉淀溶解,此反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。
【答案】丁達(dá)爾效應(yīng) 紅褐色液體 FeCl3溶液太稀,生成的Fe(OH)3太少 生成紅褐色沉淀 自來水中含有電解質(zhì),膠體發(fā)生聚沉 生成紅褐色沉淀 長時間加熱膠體發(fā)生聚沉 電解質(zhì)H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀 Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
【解析】
(1)膠體具有丁達(dá)爾性質(zhì),是區(qū)別其它分散系的獨特性質(zhì)。
(2)①按照氫氧化鐵膠體的制備方法進(jìn)行解答;②膠體遇電解質(zhì)溶液能產(chǎn)生聚沉;③制備Fe(OH)3膠體不能長時間加熱。
(3)①根據(jù)膠體的性質(zhì)判斷,加入稀硫酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象;②氫氧化鐵膠體聚沉后會產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀,硫酸和氫氧化鐵沉淀反應(yīng),生成硫酸鐵和水。
(1)膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),可利用此性質(zhì)來證明此膠體已經(jīng)制成,當(dāng)用激光筆照射時,會有一道明亮的光路;本題正確答案:丁達(dá)爾效應(yīng)。
(2)①實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法為:向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色,將稀氯化鐵溶液滴入沸水中, FeCl3溶液太稀,生成的Fe(OH)3太少,無紅褐色;正確答案是:紅褐色液體;FeCl3溶液太稀,生成的Fe(OH)3太少。
②自來水生產(chǎn)時需向水中通入氯氣,氯氣遇水會產(chǎn)生次氯酸HClO,用于消毒,同時生成鹽酸;鹽酸和次氯酸溶液中的陰離子Cl-、ClO-中和了Fe(OH)3膠粒所帶的正電荷,使膠粒聚集成較大的顆粒而形成紅褐色沉淀;正確答案是:生成紅褐色沉淀;自來水中含有電解質(zhì),膠體發(fā)生聚沉。
③制備氫氧化鐵膠體時,當(dāng)溶液呈紅褐色時應(yīng)停止加熱,否則生成的膠體在加熱條件下發(fā)生聚沉,形成紅褐色沉淀;正確答案是:生成紅褐色沉淀;長時間加熱膠體發(fā)生聚沉。
(3)①電解質(zhì)H2SO4電離出的SO42-使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉,生成紅褐色;正確答案是:電解質(zhì)H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀。
②氫氧化鐵膠體聚沉后會產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀,繼續(xù)加入硫酸,會發(fā)生酸堿中和反應(yīng),生成氯化鐵和水,此反應(yīng)的離子方程式是Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O;正確答案是: Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請回答下列問題:
(1)向偏鋁酸鈉溶液中滴入1~2滴酚酞溶液,溶液顯____色,用離子方程式表示原因________。
(2)Fe(OH)3膠體可用作凈水劑,取少量Fe(OH)3膠體于試管中,向試管中逐漸滴加稀鹽酸至過量,現(xiàn)象為_________________________
(3)已知:5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O,則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為______。
(4)有機(jī)物CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2系統(tǒng)命名法命名為 ______________________
(5)鄰甲基苯甲酸()有多種同分異構(gòu)體,其中屬于酯類,但分子結(jié)構(gòu)中含有甲基和苯環(huán)的異構(gòu)體有____________種
(6)甲酸和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)方程式______________________________________________
(7)與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________;
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【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:
請回答下列問題:
(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為__________________________________。
(2)流程乙加入燒堿后生成[Al(OH)4]-的離子方程式為___________________________。
(3)驗證濾液B中含F(xiàn)e3+,可取少量濾液并加入________(填試劑名稱)。
(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是__________(填化學(xué)式),寫出該溶液的一種用途:___________。
(5)已知298 K時,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶解平衡,測得pH=13.00,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=__________。
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【題目】已知:Cu+Cu2++Cu。現(xiàn)將Cu2O與稀硫酸混合,下列敘述中錯誤的是
A. 氧化劑、還原劑均是Cu2O
B. 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O
C. 會得到藍(lán)色溶液
D. 若硫酸足量會有H2生成
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【題目】最近,科學(xué)家開發(fā)出一種低成本光伏材料——蜂窩狀石墨烯。生產(chǎn)原理是:Na2O+2CO Na2CO3+C(石量烯),然后除去Na2CO3,即可制得蜂窩狀石墨烯。下列說法不正確的是
A. 該生產(chǎn)石墨烯的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
B. 石墨烯與金剛石互為同素異形體
C. Na2O屬于堿性氧化物,CO屬于酸性氧化物,Na2CO3屬于鹽
D. 自然界中碳元素有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形式
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【題目】有A、B兩種烴,其相關(guān)信息如下:
A ①完全燃燒的產(chǎn)物中n(CO2):n(H2O)=2:1
②28<M (A)<60
③不能使溴的四氯化碳溶液褪色④一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)
B ①飽和鏈烴,通常情況下呈氣態(tài)②有同分異構(gòu)體
③二溴代物有三種
回答下列問題:
(1)烴A的實驗式是 ;
(2)烴A的結(jié)構(gòu)簡式是 ;
(3)烴B的三種二溴代物的結(jié)構(gòu)簡式為 、 、 ;
(4)烴C為烴B的同系物,常溫下為氣態(tài)且只有一種一溴代物,則烴C的一溴代物的結(jié)構(gòu)簡式為 (填一種即可).
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【題目】已知W、Y、Z、T均為短周期元素,且原子半徑依次增大。請?zhí)羁?/span>:
(1)W、Z是形成化合物種類最多的兩種元素,寫出Z原子的核外電子排布圖____;
(2)化合物YW3的水溶液能使酚酞變紅,用方程式表示酚酞變紅的原因_________;
(3)元素T的原子中電子共占據(jù)了7個軌道,則T在元素周期表____周期____族。T的化合物TY熔融時不導(dǎo)電,常用作砂輪及耐高溫材料,由此推知,它屬于_____.
a離子晶體 b.原子晶體 c.分子晶體 d.無法判斷斷
(4)YW3屬于______(填“極性”、“非極性”)分子其中Y的化合價為______.
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【題目】已知BeCl2為共價化合物,兩個Be—Cl鍵間的夾角為180°,則BeCl2屬于( )
A. 由極性鍵構(gòu)成的極性分子B. 由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
C. 由非極性鍵構(gòu)成的極性分子D. 由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子
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