常溫時(shí)將pH=3的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后（若混合后兩者的體積可以相加），恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉和水，則下列有關(guān)所得混合液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、所得混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、所得混合液中存在c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05mol/L
C、混合后溶液pH=7
D、混合后溶液中存c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：pH=3的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸鈉水解使溶液顯堿性，結(jié)合物料守恒及電荷守恒來(lái)解答．
解答： 解：A．醋酸鈉水解使溶液顯堿性，則c（OH-）＞c（H+），且選項(xiàng)A違反電荷守恒，故A錯(cuò)誤；
B．由物料守恒可知，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+）=
0.1mol/L×V
2V
=0.05mol/L，故B正確；
C．醋酸鈉水解使溶液顯堿性，混合后溶液pH＞7，故C錯(cuò)誤；
D．由電荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合時(shí)溶液的定性判斷，明確醋酸鈉溶液的水解是解答本題的關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

環(huán)己醇（）是一種有機(jī)化工基礎(chǔ)原料，工業(yè)上的主要合成途徑及有關(guān)反應(yīng)如下：

已知：A、C都是芳香族化合物．
（1）A的名稱(chēng)是，寫(xiě)出A在生活或生產(chǎn)中的一種用途（制環(huán)己醇除外）
 
．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（3）下列檢驗(yàn)由反應(yīng)④制取的環(huán)己烯是否純凈的方法中，合理的是
 
．
a．測(cè)定沸點(diǎn)   b．用金屬鈉    c．用FeCl3溶液d．用高錳酸鉀溶液
（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑤和⑥的化學(xué)方程式
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列做法存在安全隱患的是（　�。�
①將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，用玻璃棒不斷攪拌．
②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，尾氣用堿液吸收．
③取用金屬鈉或鉀做完實(shí)驗(yàn)后，剩余的藥品要放回原瓶．
④夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時(shí)，立即開(kāi)燈檢查煤氣泄漏原因，然后打開(kāi)所有的門(mén)窗通風(fēng)．
⑤干冰可用于鈉、鉀、鎂等金屬的滅火．
A、①④⑤B、①②③④
C、①③④⑤D、全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室要配置100mL 0.5mol?L-1的NaCl溶液，試回答下列各題．
（1）經(jīng)計(jì)算，應(yīng)該用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaCl固體
 
g．
（2）配制過(guò)程有以下操作：A、移液 B、稱(chēng)量 C、洗滌 D、定容 E、溶解 F、搖勻．其正確的操作順序應(yīng)是
 
（填序號(hào)）．
（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的是
 
（填序號(hào)）．
A、定容時(shí)仰視容量瓶刻度線(xiàn)
B、定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)
C、將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接進(jìn)行定容操作
D、定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑．
（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法．
①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)．其次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過(guò)量的
 
（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去．經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是
 
【已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9】
②該法工藝原理如圖．其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2．工藝中可以利用的單質(zhì)有
 
（填化學(xué)式），發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為
 
．
（2）纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2．完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
 
+24NaClO3+12H2SO4=
 
ClO2↑+
 
CO2↑+18H2O+
 
 

（3）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無(wú)毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-．處理含CN-相同時(shí)的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的
 
倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

〔化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〕
前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有一個(gè)，并且A-和B+的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2．
回答下列問(wèn)題：
（1）D2+的價(jià)層電子排布圖為
 
．
（2）四種元素中第一電離能最小的是
 
，電負(fù)性最大的是
 
．（填元素符號(hào)）
（3）A、B和D三種元素組成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示．
①該化合物的化學(xué)式為
 
；D的配位數(shù)為
 
；
②列式計(jì)算該晶體的密度
 
g?cm-3．
（4）A-、B+和C3+三種離子組成的化合物的B3CA6，其中化學(xué)鍵的類(lèi)型有
 
；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為
 
，配位體是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O→2H++Cl-+ClO-
B、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-→BaSO4↓
C、次氯酸鈉溶液中通入CO2：ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClO
D、碳酸鈣中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH→CO2↑+2CH3COO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、32g臭氧中，含有氧原子2NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中所含分子數(shù)約為NA
C、9g D2O中含有的電子數(shù)為5NA
D、7.1g氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，2.24L氯氣與足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
B、常溫常壓下，1.6g甲醇與肼（N2H4）的混合物中含有電子的數(shù)目為0.9NA
C、2.9g熟石膏（2CaSO4?H2O）含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA
D、在含有NA個(gè)CH3COO-的醋酸溶液中，H+數(shù)目為NA

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