210℃時，5.8gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了1.8g，則元混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為（　�。�
A、5.8B、11.6
C、18.8D、23.2
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：計算題
分析：向足量的固體Na2O2中通入5.8gCO2和H2O，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固體只增加了1.8g，是因為生成O2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知m（O2）=5.8-1.8g=4g，根據(jù)n=
m
M
計算生成氧氣的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式可知n（混合氣體）=2n（O2），進而計算原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量．
解答： 解：向足量的固體Na2O2中通入5.8gCO2和H2O，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固體只增加了1.8g，是因為生成O2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知m（O2）=5.8-1.8g=4g，所以n（O2）=
4g
32g/mol
=0.125mol，
根據(jù)方程式可知n（混合氣體）=2n（O2）=2×0.125mol=0.25mol，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
5.8g
0.25
=23.2g/mol，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為23.2，
故選D．
點評：本題考查混合物的有關(guān)計算、過氧化鈉的性質(zhì)等，為高頻考點，注意理解固體質(zhì)量變化的原因及反應(yīng)的方程式計算，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖某化學(xué)實驗小組從商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容，該小組在課外資料中獲得以下信息：濃硫酸腐蝕性很強，濃硫酸中的硫酸分步電離．

H2SO4?HSO4-+H+                         HSO4-?SO42-+H+
由于試劑瓶口密封簽已破損，他們懷疑該硫酸質(zhì)量分數(shù)與標(biāo)簽不符，確定開展研究．甲認為可以用一種精密儀器測量該溶液的C（H+），若C（H+）=36.8mol?L-1，該溶液的質(zhì)量分數(shù)為98%； 乙認為，即使有精密的儀器，甲方案也不行，建議用重量分析法來測．具體設(shè)想：取一定體積該硫酸和足量BaCl2反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量．丙則建議用“中和滴定”進行測量，設(shè)想如下：A、準(zhǔn)確量取一定體積的硫酸，并用適量的水稀釋；B、往稀釋后溶液中滴入2-3滴指示劑；C、用一定濃度的NaOH溶液滴定，直到出現(xiàn)滴定終點為止；D、記錄消耗的NaOH溶液的體積．
回答下列問題
（1）乙推斷“甲同學(xué)方案不可行”的理由是：
 
．
（2）乙方案在實驗中如何確認SO42-完全反應(yīng)？
 
．
（3）在丙同學(xué)的方案中，步驟B選擇的指示劑最好是
 
；達到滴定終點的標(biāo)志是
 
．
（4）丙方案下列操作會使測定結(jié)果偏大
 
．
①在滴定前未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管
②滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失
③錐形瓶用水洗干凈后，未用待測液潤洗
④開始時平視讀數(shù)，滴定完成時俯視讀數(shù)
（5）丙在實驗中，分別取硫酸5.00mL，用5.00mol/L NaOH滴定三次，終點時，耗掉NaOH的體積依次為35.65mL、40.62mL、35.55mL，試通過計算該硫酸是否合格．（要計算過程）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向某溶液中緩緩?fù)ㄈ隒l2至過量，此過程中一直未觀察到有沉淀生成，該溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A、CO32-、SO42-、K+、Na+
B、Ag+、NO3-、Cu2+、Na+
C、SO2、Ba2+、Cl-、K+
D、AlO2-、Br-、Na+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有1mol的NH4NO3，加入50mL的氨水后，溶液中性，請問氨水的濃度是多少？（NH3?H2O的Kb=2×10-5mol?L-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)離子方程式正確的是（　�。�
A、向稀鹽酸中加入少量鈉粒：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B、向氯化鐵溶液中滴加偏鋁酸鈉溶液：Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe（OH）3↓+3Al（OH）3↓
C、Mg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O
D、向含氯化鋁的氯化鎂溶液中加入氧化鎂：Al3++MgO+H2O=Al（OH）3↓+Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達平衡：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＞0．當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至達到新平衡，下表中關(guān)于新平衡與原平衡比較，正確的是 （　�。�
改變的條件新平衡與原平衡比較
A升高溫度X的體積分數(shù)變大
B增大壓強平衡向右移動
C減小壓強Y的體積分數(shù)不變
D充入一定量ZX的體積分數(shù)變大
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、同溫下，0.1mol/L CH3COONH4溶液和0.1mol/L CH3C00Na溶液中，由水電離的c（H+），前者小于后者
B、反應(yīng)2A（s）+B（g）═2C（g）+D（g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H一定大于0
C、同溫下，已知醋酸電離平衡常熟為Ka，醋酸根水解常數(shù)為Kb，水的離子積為Kw．則三者關(guān)系為：Ka?Kb=Kw
D、反應(yīng)A（g）?2B（g）△H，若正反應(yīng)的活化能為EakJ?mol-1，逆反應(yīng)的活化能為EbkJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2O和Na2O2均能和CO2反應(yīng)，但Na2O與CO2反應(yīng)不生成O2，現(xiàn)有一定量的Na2O和Na2O2的混合物，使其充分與CO2反應(yīng)，每吸收17.60g CO2，即有3.2g O2放出．試計算混合物中Na2O和Na2O2的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列排列順序正確的是（　�。�
A、常溫下將0.1 mol?L-1 CH3COONa溶液與0.05 mol?L-1 HCl溶液等體積混合，c （Na+）＞c （Cl-）＞c（CH3COO-）＞c （OH-）＞c （H+）
B、常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4；②（NH4 ）2CO3；③NH4Cl三種溶液中c（NH4+）：①＞③＞②
C、常溫下0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=11，則溶液中：c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-）＞c（H2A）
D、某溫度下，相同pH的酸Ⅰ和酸Ⅱ溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷相同條件下酸性：Ⅰ＞Ⅱ

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