【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速度,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體 ②H2O ③NH4Cl固體 ④CH3COONa固體 ⑤NaNO3固體 ⑥KCl溶液

A.②④⑤⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑥

【答案】D

【解析】

試題分析:加入氫氧化鈉會(huì)影響氫氣的總量;加水降低氫離子濃度,減緩反應(yīng)速率,可以;加入氯化銨不能降低氫離子濃度;加入醋酸鈉可以降低氫離子濃度,同時(shí)不減少氫氣的總量,可以;加入硝酸鈉,產(chǎn)生的就不是氫氣而是一氧化氮,不行;加入氯化鉀溶液相當(dāng)于加水,可以。故選②④⑥,故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于水的電離平衡的相關(guān)說法正確的是( )

A. cH+=的溶液一定呈中性

B. 將水加熱,Kw增大,pH增大,仍呈中性

C. 01mol/L醋酸溶液中加水,溶液中水電離產(chǎn)生的cH+)將減小

D. 向水中加入少量碳酸氫鈉固體,溶液的cH+)增大,平衡逆向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲~辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素,下列判斷正確的是

A. 金屬性:甲>>

B. 原子半徑:辛>>

C. 丙與庚的元素原子核外電子數(shù)相差13

D. 形成的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:己>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4g+2H2g===Sis+4HClg ΔH=+Q kJ·mol-1 Q>0。某溫度壓強(qiáng)下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器中進(jìn)行以上反應(yīng)此條件下為可逆反應(yīng),下列敘述正確的是

A.反應(yīng)過程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B.若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol,則達(dá)到平衡時(shí),吸收熱量為Q kJ

C.反應(yīng)至4 min時(shí),HCl濃度0.12mol·L-1,則H2表示的反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·min-1

D當(dāng)反應(yīng)吸收0.025Q kJ熱量時(shí),生成的HCl恰好中和1mol·L-1的NaOH溶液100mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):2CO(g)=2C(s)+O2(g)。設(shè)H和S不隨溫度而變,下列說法中正確的是

A.低溫下是能自發(fā)進(jìn)行 B.高溫下能自發(fā)進(jìn)行

C.低溫下不能自發(fā)進(jìn)行,高溫下能自發(fā)進(jìn)行 D.任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某元素的原子最外電子層排布是6s26p4,該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是 (  )

A. 該元素單質(zhì)可能是導(dǎo)體 B. 該元素的最高化合價(jià)呈+6價(jià)

C. 該元素單質(zhì)能與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物 D. 該元素價(jià)電子軌道中有2個(gè)未成對(duì)電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列方法可以用來實(shí)驗(yàn)室制備氣體的是

A. 電解硫酸鈉溶液制氫氣 B. 雙氧水和二氧化錳反應(yīng)制氧氣

C. 高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣 D. NH4HCO3受熱易分解制CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組設(shè)計(jì)電解飽和食鹽水的裝置如圖,通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生,下列敘述正確的是

A.銅是電解池的陽極

B.石墨電極附近溶液呈紅色

C.銅電極上產(chǎn)生的是無色氣體

D.石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、B兩種氣體,在相同溫度、相同壓強(qiáng)下,當(dāng)它們的質(zhì)量比為2:1時(shí),其體積比

為3:2,則A、B的摩爾質(zhì)量之比為:

A.1:2 B.2:1 C.2:3 D.4:3

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同步練習(xí)冊(cè)答案