2．下列對某未知溶液中離子的檢驗方法及其結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．取溶液進行焰色反應顯黃色，一定含有Na+
B．滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-
C．滴加KSCN溶液，變?yōu)檠t色，溶液中含F(xiàn)e2+
D．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，一定含有CO32-

分析 A．鈉離子的焰色反應的火焰呈黃色；
B．能夠與氯化鋇反應生成的白色沉淀可能為碳酸鋇、亞硫酸鋇等，不一定為硫酸鋇；
C．鐵離子與硫氰根離子反應顯示紅色；
D．生成的氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有碳酸氫根離子、亞硫酸根離子，不一定含有碳酸根離子．

解答 解：A．取溶液進行焰色反應顯黃色，則溶液中一定含有Na+，故A正確；
B．滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀可能為碳酸鋇，不一定為硫酸鋇，則溶液中不一定含有SO42-，故B錯誤；
C．滴加KSCN溶液，變?yōu)檠t色，說明溶液中含F(xiàn)e3+，故C錯誤；
D．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有碳酸氫根離子、亞硫酸根離子，不一定含有CO32-，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗方法為解答關鍵，注意檢驗離子存在情況時，需要排除干擾離子，確保檢驗方案的嚴密性，試題培養(yǎng)了學生的邏輯推理能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．金屬鈦（Ti）被譽為21世紀金屬，具有良好的生物相容性，它兼具鐵的高強度和鋁的低密度．其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應用價值．氮化鈦（Ti3N4）為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金的代替品．以TiCl4為原料，經(jīng)過一系列反應可以制得Ti3N4和納米TiO2（如圖1）．

圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如表：請回答下列問題：
 I1I2I3I4I5
電離能/kJ•mol-1738145177331054 013630
（1）Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為4d25s2；
（2）M是Mg（填元素符號），該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積，配位數(shù)為12；
（3）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如圖2所示．化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子有7個，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應的元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞C；
（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖3所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm，則該氮化鈦的密度為$\frac{4×62}{{N}_{A}×（2a×1{0}^{-10}）^{3}}$ g•cm-3（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計算式）．該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有12個；
（5）科學家通過X-射線探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似．且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下：
離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點由高到低的順序為TiN＞CaO＞KCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．鋰電池是新一代的高能電池，它以質(zhì)輕、能高而受到普遍重視．目前已經(jīng)研制成功了多種鋰電池．某種鋰電池的總反應可表示為：Li+MnO2═LiMnO2，若該電池提供5C電荷量（其他損耗忽略不計），則消耗的正極材料的質(zhì)量約為（式量Li：7，MnO2：87，電子電荷量取1.60×10-19 C）（　　）
A．3.5×10-3 gB．7×10-4 gC．4.52×10-3 gD．4.52×10-2 g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．堿存在下，鹵代烴與醇反應生成醚（R-O-R′）：，
化合物A經(jīng)下列四步反應可得到常用溶劑四氫呋喃，反應框圖如下：

請回答下列問題：
（1）1molA和1molH2在一定條件下恰好反應，生成飽和一元醇Y，Y中碳元素的質(zhì)量分數(shù)約為65%，則Y的分子式為C4H10O，A分子中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵和醇羥基，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2CH2OH．
（2）第①②步反應類型分別為①加成反應②取代反應．
（3）化合物B具有的化學性質(zhì)（填寫字母代號）是ABC．
A．可發(fā)生氧化反應
B．在強堿的乙醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應
C．可發(fā)生酯化反應
D．催化條件下可發(fā)生加聚反應
（4）寫出C、D和E的結(jié)構(gòu)簡式：
C，D，E．
（5）寫出化合物C與NaOH水溶液反應的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．以甲烷為燃料的熔融碳酸鹽電池的工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．正極的電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．電池工作時，CO32-移向b電極
C．若實驗過程中轉(zhuǎn)移4mol電子，則該電池消耗11.2L CH4
D．為使電池穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持恒定．該電池工作時，應有物質(zhì)A循環(huán)利用，A為CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學實驗室里必備的重要氧化試劑．高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸 （H2C2O4 ）去除，F(xiàn)e（NO3）3也是重要氧化試劑，下面是對這三種氧化劑性質(zhì)的探究．
①向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，反應的化學方程式Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O．
②取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是0.032mol．
③在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色．寫出溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知在酸性條件下有以下反應關系：
（1）KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，其本身被還原為Br2．
（2）Br2能將I-氧化為I2．
（3）KIO3能將I-氧化為I2，也能將Br-氧化為Br2，其本身被還原為I2．
①上述物質(zhì)中氧化劑氧化能力由強到弱的順序是KBrO3＞KIO3＞Br2．
②現(xiàn)向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液，a的取值范圍不同，所得產(chǎn)物也不同．試將討論的結(jié)果填入下表．
編號a的取值范圍產(chǎn)物的化學式或（離子符號）
Aa≤$\frac{1}{6}$I2，Br-
B$\frac{1}{6}$＜a＜$\frac{1}{5}$I2、Br-、Br2
Ca=$\frac{1}{5}$I2、Br2
D$\frac{1}{5}$＜a＜$\frac{6}{5}$I2，IO3-，Br2
Ea≥$\frac{6}{5}$IO3-、Br2
③若產(chǎn)物中碘單質(zhì)和碘酸鉀的物質(zhì)的量相等，a的值為$\frac{8}{15}$．
④若a的值為1時，其產(chǎn)物及其物質(zhì)的量分別為I2：0.1mol、KIO3：0.8mol、Br2：0.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷：
C2H5-OH+HBr$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C2H5Br+H2O
已知反應物的用量為：0.30mol NaBr（s）；0.25mol C2H5OH（密度為0.80g/cm3）；36mL濃H2SO4（質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/mL）；25mL水．試回答下列問題：
（1）該實驗應選擇下圖中的a裝置還是b裝置？a．（填字母）

（2）反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規(guī)格最合適C（填字母）
A．50mL          B．100mL          C．150mL          D．250mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向應是B（填字母）
A．A進B出       B．B進A出        C．從A進或B進均可
（4）實驗完成后，須將燒瓶內(nèi)的有機物蒸出，結(jié)果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應采用的措施是將粗溴乙烷和稀NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振蕩，并不斷放氣，至油層無色，分液可得純溴乙烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關二氧化硫的說法中，錯誤的是（　�。�
A．二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說明它具有氧化性
B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明它能與水反應生成H2SO3
C．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性
D．將等體積的SO2和Cl2混和后通入滴有石蕊的水中，溶液的顏色將變紅

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