下列熱化學方程式正確的是 （ ）

A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol-1

C．已知在101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學方程式為

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol-1

D．25 ℃，101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ·mol-1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應的中和熱的熱化學方程式為

H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol-1

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是(　　)

A．原子最外層電子數(shù)：X>Y>Z

B．單質(zhì)沸點：X>Y>Z

C．離子半徑：X2－>Y＋>Z－

D．原子序數(shù)：X>Y>Z

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請回答下列問題：

（1）       五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）————————

（2）       X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫分子式）————

（3）       由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

               

其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式——；D的電子式——

①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為——

由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式——————

②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因——————————————————。A、B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是——————————；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有————————————。

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科目：高中化學 來源： 題型：


把0.05molNaOH固體分別加入到下列100ml液體中，溶液的導電性基本不變，該液體是（ 　）

　A． 自來水　B． 0.5mol·鹽酸   C． 0.5mol·醋酸　D．0.5mol·氯水

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是（   ）

①HCl比H2S穩(wěn)定  ②HClO氧化性比H2SO4強   ③HClO4酸性比H2SO4強  ④Cl2能與H2S反應生成S  ⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子  ⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS。

A．②⑤     B．①②    C．①②④   D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是(    )

  A．pH=0的溶液中：ClO－、Cu2+、SO、K+

  B．使pH試紙變紅色的溶液中：Fe2+、I－、NO3－、Cl－

  C．能夠和金屬鎂反應放出氣體的溶液中：Na+、H+、SO、Cl－

  D．常溫下，水電離出的c(H+)與c(OH－)乘積為10－28的溶液中：K+、Na+、HS－、Ca2+

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”的反應的產(chǎn)物，進行了下列實驗：用如圖所示實驗裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”（石棉絨高溫下不與水和鐵反應）．

（1）如何檢查該裝置的氣密性：                                                          

（2）寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式                           

（3）驗證固體產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)

限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；1mol/L CuSO4、3mol/L H2SO4、3mol/L HNO3、30%H2O2、0.01mol/L KMnO4、20%KSCN、蒸餾水。

在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象與結(jié)論。

實驗步驟

預期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1

取反應后干燥的固體ag于試管中，加入足量的1mol/L CuSO4溶液，充分振蕩，經(jīng)固液分離、洗滌后，再向固體中滴加足量的            ，振蕩溶解，過濾后將濾液配成250mL溶液，待用。

步驟2

取少量步驟1中濾液于試管中，                   

                                          

                                

                                

步驟3

取少量步驟1中濾液于試管中，                   

                                         

                                

                                

步驟1中加入足量1mol/L CuSO4溶液的作用是                                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：


分析下表中的四個熱化學方程式，判斷氫氣和丙烷的燃燒熱分別是

“神十”

發(fā)射

火箭

燃料

液氫

(H2)

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

②2H2(l)＋O2(l)===2H2O(g)

ΔH＝－482.6 kJ·mol－1

奧運會

火炬

燃料

丙烷

(C3H8)

③C3H8(l)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－2 013.8 kJ·mol－1

④C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 221.5 kJ·mol－1

A.571.6 kJ·mol－1，2 221.5 kJ·mol－1

B．241.3 kJ·mol－1，2 013.8 kJ·mol－1

C．285.8 kJ·mol－1，2 013.8 kJ·mol－1

D．285.8 kJ·mol－1，2 221.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述錯誤的是(　　)

A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚

B．用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3­己烯

C．用水可區(qū)分苯和溴苯

D．用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛

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