若HA、H2B為兩種濃度均為0.1mol/L的酸溶液,常溫下測(cè)得pH分別為:1.5和1.8。下列說法中正確的是
A.HA和H2B都是弱酸,且H2B酸性強(qiáng)于HA
B.當(dāng)NaA,NaHB,Na2B都是0.1mol/L時(shí),Na2B的pH最小
C.把等量的鎂粉放入等體積、等物質(zhì)的量濃度HA,H2B中,H2B溶液中反應(yīng)比HA劇烈
D.Na2B溶液中離子種類與NaHB溶液中離子種類相同,且比NaA溶液中離子種類多
D
答案:D
A.錯(cuò)誤,都是弱酸,但是HA的酸性更強(qiáng)。
B.錯(cuò)誤,越弱越水解,Na2B水解程度最高,堿性最強(qiáng),所以pH最大。
C.錯(cuò)誤,根據(jù)題意,H2B溶液中的H濃度更低,所以反應(yīng)不劇烈。
D.正確,Na2B溶液和NaHB溶液的離子有Na、B2、HB、H、OH;NaA溶液的離子有Na、A、H、OH。
選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

常溫下,若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列說法不合理的是
A.反應(yīng)后HA溶液可能有剩余
B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C.HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等
D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列濃度關(guān)系正確的是(  )    
A.氯水中:c(Cl2)=2[C(ClO--) + C(Cl--) + C(HClO)]
B.氯水中:c(Cl)>c(H)>c(OH)>c(ClO)
C.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合:c(Na)=c(CH3COO) + C(OH--)
D.Na2CO3溶液中:c( Na)>c(CO)>c(OH)>c(HCO)>c(H)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

用0.10 mol·L-1的鹽酸滴定0.10 mol·L-1的氨水,滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是(   )
A.c(NH4+)>c(Cl-), c(OH-)> c(H+)
B.c(NH4+)=c(Cl-), c(OH-)= c(H+)
C.c(Cl-) > c(NH4+), c(H+)> c(OH-)
D.c(Cl-) > c(NH4+), c(OH-)> c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

25℃,a L 0.1000 mol/L CH3COOH溶液與b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合,下列說法正確的是
A.若a>b,則pH一定小于7
B.若a<b,則一定存在:n(OH-)-n(H+)>0.1(b-a)
C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),則a≤b
D.若pH =7,則a>b,且 c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

以下鹽溶液加熱蒸干得不到原來(lái)的鹽的是
A. Na2CO3    B. CuSO4    C. MgCl2    D KCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)的水溶液,其pH小于7的是
A.碳酸鈉B.硝酸銨C.硫酸鈉D.硝酸鉀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

把溶液AlCl3與NaHCO3溶液分別蒸干灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物分別為
A:AlCl3、NaHCO3       B:Al(OH)3、NaHCO3   C:Al2O3、NaOH   D:Al2O3、Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(12分)常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
HA物質(zhì)的量濃度
(mol·L-1
NaOH物質(zhì)的量濃度
(mol·L-1
混合溶液的pH

0.2
0.2
pH=a

C1
0.2
pH=7

0.1
0.1
pH>7

0.1
0.1
pH=10
請(qǐng)回答下列問題:
(1)不考慮其他組的結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a(混合溶液的pH)來(lái)說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸                                                          。
(2)不考慮其他組的結(jié)果,單從乙組情況分析,c1是否一定等于0.2 mol·L-1      ?(填“是”或“否”)。混合溶液中c(A-)與c(Na+)離子濃度的大小關(guān)系是      (填序號(hào))。A.前者大    B.后者大    C.一樣大     D.無(wú)法判斷
(3)從丙組結(jié)果分析,HA是        酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                                                        。
(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=        mol·L-1。

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