下列反應中，屬于取代反應的是④（　�。�
①C2H4+H2
催化劑
△
 C2H6               
②CH4+Cl2
光照
CH3Cl+HCl
③2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
④+HO-NO2
濃硫酸
60℃
+H2O．
A、①②B、③④C、①③D、②④
考點：取代反應與加成反應
專題：有機反應
分析：取代反應：有機物分子里的原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應；
消去反應是指在一定條件下，有機物脫去小分子生成含有不飽和的有機物的反應；
加成反應：有機物分子中的雙鍵或叁鍵發(fā)生斷裂，加進（結(jié)合）其它原子或原子團的反應叫加成反應；
氧化反應：有機反應中得氧或失氫的反應為氧化反應；
根據(jù)以上反應的概念進行判斷．
解答： 解：①C2H4+H2
催化劑
△
 C2H6，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成乙烷，該反應屬于加成反應，故①錯誤；       
②CH4+Cl2
光照
CH3Cl+HCl，甲烷中氫原子被氯原子取代，該反應屬于取代反應，故②正確；
③2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O，乙醇在催化劑作用下與氧氣反應生成乙醛，該反應屬于氧化反應，故③錯誤；
④+HO-NO2
濃硫酸
60℃
+H2O，苯中氫原子被硝基取代生成硝基苯，該反應屬于取代反應，故④正確；
故選D．
點評：本題考查了有機反應類型的判斷，題目難度不大，注意掌握常見的有機反應的概念、反應原理，明確取代反應與加成反應、消去反應、氧化反應的區(qū)別為解答本題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�
A、已知C（石墨，s）?C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B、已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1和C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H2，則△H1＞△H2
C、101kPa時，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-5716kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol
D、含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和時放出28.7kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（1）；△H=+57.4 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于鹵素的敘述，錯誤的是（　�。�
A、單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深
B、單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
C、F2通入NaCl水溶液中反應，生成NaF和Cl2
D、可用硝酸酸化的硝酸銀溶液來鑒別Cl-、Br-、I-離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)烴的說法錯誤的是（　�。�
A、石油和天然氣的主要成分都是碳氫化合物
B、苯和乙烯都能與H2發(fā)生加成反應
C、乙烯、氯乙烯、苯乙烯都可用于合成有機高分子材料
D、苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、氫氧化鐵膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，因而常用于凈水
B、次氯酸有漂白性是因為它不穩(wěn)定，見光易分解
C、乙醇在銅、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化，生成具有特殊氣味的乙醛
D、可用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液反應來檢驗病人尿液中葡萄糖含量是否偏高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)不論以何種比例混合，只要當混合物的質(zhì)量一定時，混合物完全燃燒后生成二氧化碳的量不變的是（　�。�
A、甲苯和乙苯B、乙烷和丁烯
C、甲烷和丙烯D、乙炔和苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（　�。�
A、干冰氣化
B、氯化氫溶于水
C、水通電分解成氫氣和氧氣
D、加熱使氯化鈉熔化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列對于苯的敘述正確的是（　�。�
A、易被強氧化劑KMnO4等氧化
B、屬于不飽和烴易發(fā)生加成反應
C、屬于不飽和烴但比較易發(fā)生取代反應
D、苯是一種重要的有機溶劑可廣泛應用于生產(chǎn)綠色油漆等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學小組設(shè)計實驗探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)，實驗如下：取兩支試管分別加入10mL相同濃度的稀鹽酸，將兩個各裝有0.5g的Na2CO3和NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩個試管上，將氣球內(nèi)的固體粉末同時倒人試管中，已知鹽酸足量，觀察實驗現(xiàn)象．

（1）兩支試管中均產(chǎn)生氣體，其中產(chǎn)生氣體較快的為
 
（填“試管I”或“試管Ⅱ”），投入
 
（填化學式）的試管中氣球變得比較大．
（2）甲同學觸摸上述兩試管，發(fā)現(xiàn)試管I變冷，試管Ⅱ變熱，由此提出不管其狀態(tài)如何，NaHCO3與HCl反應為吸熱反應，Na2CO3與HCl反應為放熱反應．
為進一步探究Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應的能量變化，乙同學進行下列實驗，操作步驟為：①向試劑1中加入試劑2，攪拌、測定溫度；②靜置、測定溫度；③再加入試劑3．攪拌、測定溫度、記錄．得到以下數(shù)據(jù)：
 試劑1  試劑2  溶解后溫度/℃  靜止后溫度/℃  試劑3  混合后溫度/℃
 0.5g碳酸鈉  10mL 19.0℃的水  22.3 19.0  10mL 19.0℃的鹽酸（20%）  22.7
 0.5g碳酸氫鈉  10mL 19.0℃的水  17.5  19.0  10mL 19.0℃的鹽酸（20%）  18.3
上述實驗需要用到的玻璃儀器有
 
．乙同學可得出結(jié)論：
①NaHCO3的溶解過程
 
（填“吸熱”或“放熱”，下同）；Na2CO3的溶解過程
 
．
②CO32-與H+反應為
 
反應（填“放熱”或“吸熱”，下同），HCO3-與H+反應為
 
反應．
（3）比較甲乙同學的實驗，你認為
 
（填“甲”或“乙”）的實驗方案更合理、更嚴密．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案