【題目】在體積不變的絕熱密閉容器中，一定量SO2與1molO2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)： △H=－QkJ/mol（Q＞0）。當氣體的物質(zhì)的量減少0.5mol時反應(yīng)達到平衡。下列敘述正確的是

A. 再通入1molO2，平衡正向移動，平衡常數(shù)不變

B. 降低溫度，正反應(yīng)速率先減小后增大

C. 平衡時SO2氣體的轉(zhuǎn)化率為50%

D. 該條件下反應(yīng)放出0.5QkJ的熱量

【答案】D

【解析】依據(jù)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化可知反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減小為反應(yīng)的氧氣物質(zhì)的量；結(jié)合化學(xué)反應(yīng)三段式列式計算，設(shè)二氧化硫起始量為x；

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+QkJ

起始量(mol) x 1 0

變化量(mol)1 0.5 1

平衡量(mol) x-1 0.5 1

A、增大反應(yīng)物濃度，平衡正向進行，在體積不變的絕熱密閉容器中，溫度升高，所以平衡常數(shù)一定發(fā)生改變，故A錯誤；B、降低溫度反應(yīng)速率減小，正逆反應(yīng)速率減小，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡正向移動，正向反應(yīng)速率減小的少，故B錯誤；C、平衡時SO2氣體的轉(zhuǎn)化率為：×100%=50%，只有x=2時正確，故C錯誤；D、依據(jù)反應(yīng)放熱，1mol氧氣反應(yīng)放熱QKJ，反應(yīng)了0.5mol氧氣，放熱0.5QkJ，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】纖維素等生物碳源材料可以高產(chǎn)率制備石墨烯(如圖)，下列說法正確的是( )

A. 石墨烯導(dǎo)電屬于化學(xué)變化

B. 石墨烯與金剛石結(jié)構(gòu)相同

C. 纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體

D. 纖維素屬于天然高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體扮末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗。請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是_______，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________。

（2）虛線框內(nèi)的實驗裝置圖中所加試劑為_______，說明裝置的作用_________。

（3）裝置B中盛放的試劑是_______（選填下列所給試劑的代碼）。實驗現(xiàn)象為________，離子方程式是___________，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的_______反應(yīng)。
A. Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液

（4）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣。寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是

A. 兩個碳原子采用sp雜化方式 B. 兩個碳原子采用sp2雜化方式

C. 每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π鍵 D. 兩個碳原子形成兩個π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（14分）鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如下圖所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl—= Fe2++ TiOCl42—+2H2O

（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是_______。

（2）濾渣A的成分是_______。

（3）濾液B中TiOCl42－和水反應(yīng)轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是_______ 。

（4）反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成（NH4）2Ti5O15 溶液時，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因_ 。

（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是 。

（6）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是_______。

（7）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）作電極組成電池，其工作原理為：

Li4Ti5O12+ 3LiFePO4Li7Ti5O12+ 3FePO4 該電池充電時陽極反應(yīng)式是： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃、1.01×105Pa下，將33gCO2通入到1000ml1.0mol·L－1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出xkJ熱量。在該條件下1molCO2通入到2L1.0mol·L－1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出ykJ熱量，則CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

A. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－(2y－x)kJmol－1

B. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－(4x－y)kJmol－1

C. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－1/2(4x－y)kJmol－1

D. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－(8x－2y)kJmol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.2mol/L的乙酸與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是

A. A可能表示Na+ B. A可能表示乙酸分子

C. 若圖中A表示CH3COO－，可以證明乙酸是弱酸 D. 該混合溶液中：c(A)+c(Y)=c(X)+c(Z)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向一定體積0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH＝－lgc(OH－)]與pH的變化關(guān)系如圖所示，則( )

A．M點所示溶液的導(dǎo)電能力強于Q點

B．N點所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)

C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在足量NaI溶液中，加入少量氯水及四氯化碳，振蕩后靜置，出現(xiàn)的現(xiàn)象（　�。�
A.溶液不分層，溶液呈紫紅色
B.溶液分兩層，上層液體呈紫紅色
C.溶液分兩層，下層液體呈紫紅色
D.溶液分兩層，下層是無色液體

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