（1）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式________________________            ______________。

若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水時放熱2.444KJ，則反應H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的△H=______________   kJ·mol－1

（2）0．05mol某液態(tài)有機物2.3g和一定量的氧氣混合點燃,恰好完全燃燒,生成2.7g液態(tài)水和2.24LCO2(標準狀況)并放出68.35kJ熱量,則能表達該有機物燃燒熱的熱化學方程式是                                            。


（1）H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g)  ΔH＝－241.8 kJ·mol－1           (2分)

－285.8                                             (2分)

   （2）C2H6O(l)+3O2(g) →2CO2(g)+3H2O(l)    ΔH=－1367kJ/mol   (2分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


“綠色化學”要求化學反應盡可能不產(chǎn)生“副產(chǎn)物”，下列反應最符合“綠色化學”要求的是

A．苯乙烯在一定條件下制聚苯乙烯        B．乙醇與濃硫酸共熱制乙烯

C．乙醇催化氧化制乙醛                                D．乙烷與氯氣反應制氯乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：


三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料，可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機合成催化劑。某興趣小組擬選用下列裝置制備BCl3(已知BCl3的沸點為12.5℃，熔點為－107.3 ℃；2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑)

請回答下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________

________________________________________________________________________。

(2)按氣流方向連接各裝置的接口，順序為___________________。

(3)裝置E的兩個作用是________________________、________________________；實驗中若不用裝置C，可能產(chǎn)生的危險是_____________________。

(4)BCl3遇水產(chǎn)生大量的白霧同時生成硼酸(H3BO3)，其反應的化學方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應4NH3+5O2 ===== 4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率表達正確的是

A. v(O2)=0.01mol/(L•S)        B. v(NO)=0.008mol/(L•S)

C. v(H2O)=0.003mol/(L•S)     D. v(NH3)=0.004mol/(L•S)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，而不能改變化

學平衡狀態(tài)

B．在其他條件不變時，升高溫度可使化學平衡向放熱反應的方向移動

C．在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態(tài)

D．在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中，將1.0mol CO與1.0mol H2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）

一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.5mol�；卮鹣铝袉栴}：

①平衡時CO的轉化率為            ，該反應的化學平衡常數(shù)為       。

②如果繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H2O（g），相同條件下反應達到新的平衡狀態(tài)，則CO的轉化率將             （填“增大”、“減小”、“不變”），預計CO的轉化率為          。

③427℃時該反應的平衡常數(shù)為9.4，請結合①中的計算結果判斷該反應的△H    0（填“>”、“==”、“<”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


碘在科研與生活中有重要應用。某興趣小組用0.50 mol·L－1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L－1 K2S2O8、0.10 mol·L－1 Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。

已知：S2O＋2I－===2SO＋I2 (慢)

I2＋2S2O===2I－＋S4O (快)

(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的________________耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色。為確保能觀察到藍色，S2O與S2O初始的物質的量需滿足的關系為n(S2O)∶n(S2O)________________。

(2)為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：

實驗序號

體積V/mL

K2S2O8溶液

水

KI溶液

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

①

10.0

0.0

4.0

4.0

2.0

②

9.0

1.0

4.0

4.0

2.0

③

8.0

Vx

4.0

4.0

2.0

表中Vx＝______________，理由是___________________________。

(3)已知某條件下，濃度c(S2O)～反應時間t的變化曲線如圖所示，若保持其他條件不變，請在坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(S2O)～t的變化曲線示意圖(進行相應的標注)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各電子層中不包含p能級的是(　　)

A．N電子層              B．M電子層

C．L電子層               D．K電子層

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科目：高中化學 來源： 題型：


2011年3月日本福島大地震引起的核泄漏污染物中包含等放射性同位素。下列有關的說法中，正確的是

  A．質子數(shù)為53    B．中子數(shù)為53    C．質子數(shù)為131    D．中子數(shù)為131

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