Question

 煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO₂，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO₄的形式固定，從而降低SO₂的排放。但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO₄發(fā)生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：

CaSO₄(s)＋CO(g)CaO(s) ＋ SO₂(g) ＋ CO₂(g)　ΔH₁＝218.4 kJ·mol^－1(反應Ⅰ)

CaSO₄(s)＋4CO(g)CaS(s) ＋ 4CO₂(g)　ΔH₂＝－175.6 kJ·mol^－1(反應Ⅱ)

請回答下列問題：

(1)反應Ⅰ能夠自發(fā)進行的反應條件是________。

(2)對于氣體參與的反應，表示平衡常數K_p時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質的量的濃度c(B)，則反應Ⅱ的K_p＝________(用表達式表示)。

(3)假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v₁ )大于反應Ⅱ的速率(v₂ )，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是________。

(4)通過監(jiān)測反應體系中氣體濃度的變化可判斷反應Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生，理由是____________________________________________________________________。

　　　　　　　              　A　　　　　　B

　　　　　　　               　C　　　　　　D

(5)圖(a)為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數與平衡時固體產物中CaS質量百分數的關系曲線。則降低該反應體系中SO₂生成量的措施有________。

A．向該反應體系中投入石灰石

B．在合適的溫度區(qū)間控制較低的反應溫度

C．提高CO的初始體積百分數

D．提高反應體系的溫度

(6)恒溫恒容條件下，假設反應Ⅰ和Ⅱ同時發(fā)生，且v₁>v₂，請在圖(b)畫出反應體系中c(SO₂)隨時間t變化的總趨勢圖。

　

　　　　　(a)　　　　　　　　　　　　(b)

Answer 1

(1)高溫　(2　(3)C

(4)如果氣相中SO₂和CO₂兩種氣體的濃度之比隨時間發(fā)生變化，則表明兩個反應同時發(fā)生

(5)A、B、C

(6)

[解析] (1)反應Ⅰ是一個熵增焓增的反應，由ΔG＝ΔH －TΔS知，只有在高溫下反應Ⅰ的ΔG才有可能小于0，反應才具有自發(fā)性。(3)由于反應Ⅰ是吸熱反應，故反應Ⅰ生成物所具有的能量高于反應物，A、D項排除；反應Ⅰ的速率(v₁)大于反應Ⅱ的速率(v₂)，說明反應Ⅰ的活化分子百分數比較大、活化能低于反應Ⅱ，反應Ⅰ的中間產物所具有的能量低，B排除。(4)因反應Ⅱ中沒有SO₂生成，故若監(jiān)測過程中，SO₂、CO₂濃度比保持不變，說明只發(fā)生反應Ⅰ，若發(fā)生變化，則說明反應Ⅰ、Ⅱ同時進行。(5)加入的石灰石分解可生成CO₂，這有利于兩個反應的平衡向左進行，從而可減少SO₂的生成，A項可行；由圖像知，初始的CO濃度越大、溫度低些時，CaS的含量越高，依硫守恒知，此條件下生成的SO₂較少，B、C項可行，D項不可行。(6)因反應Ⅰ的速率大于反應Ⅱ的速率，故開始時體系內c(SO₂)是快速增大的，隨著第Ⅱ個反應中生成的CO₂的增加，SO₂的百分含量又會降低，當達到平衡時其百分含量會保持不變，由此可繪制出相應的圖像。