2．亞硝酸在化學(xué)反應(yīng)中既可作氧化劑又可作還原劑，在亞硝酸（HNO2）作氧化劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是（　�。�
①NH3  ②N2  ③N2O3  ④N2O5  ⑤NO2．
A．①和②B．③和④C．④和⑤D．只有③

分析 亞硝酸（HNO2）既可作氧化劑又可作還原劑，當(dāng)它在反應(yīng)中作氧化劑時(shí)，N元素的化合價(jià)應(yīng)降低，以此來解答．

解答 解：亞硝酸中N元素的化合價(jià)為+3價(jià)，當(dāng)它在反應(yīng)中作氧化劑時(shí)，N元素的化合價(jià)應(yīng)降低，可以降為0價(jià)、-3價(jià)，則①和②符合．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，明確還原劑中元素的化合價(jià)升高及各物質(zhì)中元素的化合價(jià)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．a、b、c、d、e五種物質(zhì)均含有一種相同的元素，在一定條件下可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化，其中a 是單質(zhì)；b在通常狀況下是氣體； c、d都是氧化物；e是該元素的最高價(jià)
氧化物對(duì)應(yīng)水化物，且是一種強(qiáng)電解質(zhì)，則a可能是（　�。�
A．N2B．C12C．SiD．C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：
T/K298398498
平衡常數(shù)K4.1×106K1K2
①試判斷K1＞K2（填寫“＞”，“=”或“＜”）
②下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是c（填字母）
a．單位時(shí)間內(nèi)，消耗1molN2的同時(shí)生成2mol NH3      b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                           d．混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子．√ （判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2H2O+2Cl2↑，若反應(yīng)后產(chǎn)生氯氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗Ca（ClO）2的物質(zhì)的量為0.05mol，被氧化的Cl-為0.1mol，反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為6.02×1022個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　　）
A．46gC2H6O中含有的C-H鍵數(shù)一定為5NA
B．常溫常壓下，46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有原子的總數(shù)為3NA
C．將15.6gNa2O2投入到足量水中，反應(yīng)后溶液中的氧原子數(shù)為0.4NA
D．2molSO2和1molO2混合，所得氣體的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．25℃、1.01×105Pa，下列哪個(gè)反應(yīng)放出的熱量表示乙炔的燃燒熱（單位：kj•mol-1）（　�。�
A．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（g）B．C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）
C．C2H2（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）D．C2H2（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=2CO（g）+H2O（1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在實(shí)驗(yàn)室中，可利用碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨等物質(zhì)溶解度的差異，通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應(yīng)，獲得碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓，依據(jù)此原理，欲制得碳酸鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和：

（1）A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．C裝置中稀硫酸的作用為：吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出．
（2）表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）
0℃10℃20℃30℃40℃50℃
NaCl35.735.836.036.336.637.0
NaHCO36.98.19.611.112.714.5
NH4Cl29.433.337.241.445.850.4
參照表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析B裝置中使用冰水是因?yàn)闇囟仍降停妓釟溻c的溶解度越小，便于析出．
（3）該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在A與B裝置之間（填寫字母）連接一個(gè)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置，其作用是除去CO2中混合的HCl氣體．
（4）若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g，則NaHCO3的產(chǎn)率為60%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體．在同溫、同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的是（　　）
A．原子數(shù)B．相對(duì)分子質(zhì)量C．質(zhì)量D．密度

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