Question

18．常溫下，取0.3mol/L HY溶液與0.3mol/L NaOH溶液等體積混合（不計(jì)混合后溶液體積變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法（或關(guān)系式）正確的是（　　）

• A． 混合溶液中由水電離出來的c（OH^-）=1×10^-9mol/L
• B． c（OH^-）-c（HY）=c（H⁺）=1×10^-5mol/L
• C． 混合溶液中c（Na⁺）=c（Y^-）+c（HY）=0.15mol/L
• D． 混合溶液中離子濃度大小次序?yàn)椋篶（Y^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 取0.3mol•L^-1HY溶液與0.3mol•L^-1NaOH溶液等體積混合，恰好生成NaY，測得混合溶液的pH=9，說明溶液呈堿性，NaY為強(qiáng)堿弱酸鹽、c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（Y^-），然后結(jié)合鹽類水解原理以及物料守恒解答該題．

解答 解：取0.3mol•L^-1HY溶液與0.3mol•L^-1NaOH溶液等體積混合，恰好生成NaY，測得混合溶液的pH=9，說明溶液呈堿性，NaY為強(qiáng)堿弱酸鹽，
A．NaY為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，水解促進(jìn)水的電離Y^-，混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$mol/L=10^-5mol/L，故A錯誤；
B．根據(jù)物料守恒，應(yīng)有c（HY）+c（Y^-）=c（Na⁺），根據(jù)電荷守恒應(yīng)有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Y^-）+c（OH^-），二者聯(lián)式可得：c（HY）+c（H⁺）=c（OH^-），則c（OH^-）-c（HY）=c（H⁺）=1×10^-9mol•L^-1，故B錯誤；
C.0.3mol•L^-1HY溶液與0.3mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后，從物料守恒的角度分析，溶液中應(yīng)存在c（Na⁺）=c（Y^-）+c（HY）=0.15mol•L^-1，故C正確；
D．溶液呈堿性，則有c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Y^-）+c（OH^-），可得c（Na⁺）＞c（Y^-），溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c（Y^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查酸堿混合的定性判斷以及離子濃度大小比較問題，題目難度中等，注意根據(jù)題中信息判斷鹽類水解的特點(diǎn)，結(jié)合守恒思想解答該題，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．