Question

常溫下，向盛有1L 0.1mol/L NaHSO₄溶液的燒杯中不斷滴加0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液，溶液中產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量n（mol）與溶液pH的變化情況正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

Answer 1

當(dāng)硫酸氫鈉溶液中未加氫氧化鋇溶液時(shí)，硫酸氫鈉溶液中C（H⁺）=C（NaHSO₄）=0.1mol/L，所以溶液的PH=1；
當(dāng)硫酸氫鈉和氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：
2NaHSO₄+Ba（OH）₂=Na₂ SO₄+BaSO₄↓
即溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉時(shí)，溶液的PH=7，溶液中硫酸氫鈉完全轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和硫酸鋇．
2NaHSO₄+Ba（OH）₂=Na₂ SO₄+BaSO₄↓
2mol                    1mol
0.1mol                 0.05mol
所以當(dāng)溶液的PH=7時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量是0.05mol．
當(dāng)硫酸氫鈉中硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇的反應(yīng)方程式為：
NaHSO₄+Ba（OH）₂=NaOH+BaSO₄↓+H₂O，溶液變成氫氧化鈉溶液導(dǎo)致溶液呈堿性，
NaHSO₄+Ba（OH）₂=NaOH+BaSO₄↓+H₂O，
  1mol         1mol    1mol
  0.1mol     0.1mol    0.1mol
所以當(dāng)沉淀的物質(zhì)的量是0.1mol時(shí)，溶液中C（NaOH）=

0.1mol

3L

=

1

30

mol/L＜0.1mol/L，所以溶液的PH小于14，
故選B．