關于鋅、銅和稀H2SO4構成的原電池的下列說法中正確的是　　
A．鋅溶解的速率比鋅直接與同濃度硫酸反應快
B．電子從銅片經(jīng)導線流向鋅片
C．負極的反應式為2H＋＋2e－===H2↑
D．反應一段時間后，溶液的pH降低
A
在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應。鋅比銅活潑，鋅是負極，銅是正極，溶液中的氫離子得到電子，所以選項A正確，其余都是錯誤的，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于原電池的電極名稱敘述有錯誤的是 (　　)
A．發(fā)生氧化反應的為負極B．正極為電子流入的一極
C．電流的方向由正極到負極D．比較不活潑的金屬為負極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）將Zn棒和Cu棒用導線連接后，放入某電解質溶液中，構成如右下圖所示裝置。試回答下列問題：

20080503

 

（1）若電解質溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的     極，可觀察到Cu棒的所產(chǎn)生現(xiàn)象是               ，試用電極反應式表示該現(xiàn)象：                。
（2）若電解質為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生     反應，Zn棒上發(fā)生反應的電極反應式為：                。
（3）若在上述兩個過程中，Zn棒減少的質量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質的質量之比為：                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，此金屬是
A．鐵B．銅C．鋁D．鎂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于原電池說法不正確的是：(     )
A．右圖所示原電池中，Cu為正極
B．右圖所示原電池中，開關閉合時，化學能主要轉變?yōu)殡娔�；斷開時，化學能主要轉變?yōu)闊崮?/td>
C．在原電池中，負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應
D．在原電池中，電子從負極經(jīng)過電解質溶液流向正極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分) A、B、C三個燒杯中分別盛有200mL相同物質的量濃度的稀硫酸

（1）分別寫出三個裝置中鐵片表面發(fā)生反應的離子方程式：
A                 ；B                ； C               。
（2）一段時間后，B中Sn(錫)極附近溶液的pH    （填“增大”、“減小”、“不變”）。
（3）一段時間后，C中產(chǎn)生了3.36L（標準狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質的量濃度為          mol·L-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗，已知用C與B相連作電極放入硫酸銅溶液中B溶解。根據(jù)實驗現(xiàn)象填表：
裝置



現(xiàn)象
金屬A斷溶解
C的質量增加
A上有氣體產(chǎn)生
正極反應式
 
 
 
四種金屬活動性有強到弱的順序：
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于下圖所示裝置的敘述，不正確的是（   ）
A．該裝置是利用氧化還原反應將化學能轉化成電能
B．鐵片質量逐漸減少，碳棒上有氣泡產(chǎn)生
C．電流由鐵片經(jīng)導線沿外電路流向碳棒
D．該裝置總的化學反應為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把a、b、c、d 4塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，d上產(chǎn)生大量氣泡；a、c相連時，電流由c經(jīng)導線流向a；b、d相連時，電子由d經(jīng)導線流向b，則此4種金屬的活動性由強到弱的順序為(　　)
A．a(chǎn)＞b＞c＞dB．a(chǎn)＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞a＞c＞d

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