Question

9．已知：某溫度時，K_W=1.0×10^-12．在該溫度下，測得0.1mol•L^-1Na₂A溶液pH=6，則下列說法正確的是（　　）

• A． H₂A在水溶液中的電離方程式為：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-
• B． 常溫下，NH₄HA溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na⁺）=2c（A^2-）
• C． 相同條件下，體積相等、pH相等的鹽酸與H₂A溶液中和NaOH的量相等
• D． 0.0l mol•L^-l的NaHA溶液pH＞2

Answer 1

分析 某溫度時，K_W=1.0×10^-12，則該溫度下水中c（H⁺）=$\sqrt{Kw}$=1.0×10^-6mol/L，pH=6，在該溫度下，測得0.1mol•L^-1Na₂A溶液pH=6，溶液呈中性，說明Na₂A是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則H₂A是強(qiáng)酸，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、K_W=1.0×10^-12，則該溫度下水中c（H⁺）=$\sqrt{Kw}$=1.0×10^-6mol/L，pH=6，溶液為中性，可知H₂A是強(qiáng)酸，其電離方程式為H₂A=2H⁺+A^2-，故A錯誤；
B、NH₄HA為強(qiáng)酸酸式鹽，氫離子的存在導(dǎo)致溶液呈酸性，加入NaOH使溶液顯中性，則氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，據(jù)電荷守恒可知c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（A^2-），故B錯誤；
C、H₂A和鹽酸都是強(qiáng)酸，其氫離子已經(jīng)完全電離出來，所以體積相等、pH相等的鹽酸與H₂A溶液中和NaOH的量相等，故C正確；
D、0.0lmol•L^-l的NaHA溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，所以pH=2，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查弱電解質(zhì)電離，正確判斷酸的強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)分析解答，同時考查學(xué)生靈活運用知識解答問題能力，題目難度中等．