實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4+＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)]，然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ　稱取樣品1.500g。
步驟Ⅱ　將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟Ⅲ　移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。
(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)      (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積      (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察     。
A．滴定管內(nèi)液面的變化
B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達到終點的判斷是                        。
(2)滴定結(jié)果如下表所示：

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為     。
(1)①偏高�、跓o影響�、跙　④當(dāng)加入最后一滴，溶液有無色變成粉紅(或淺紅)色，且30s不變色　(2)18.85%
（1）堿式滴定管如果沒有用標準液潤洗，則氫氧化鈉溶液的濃度將變小。則消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大，測定結(jié)果偏高；錐形瓶只能用蒸餾水潤洗，所以不影響；滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，答案選B；滴定達到終點的判斷是當(dāng)加入最后一滴，溶液有無色變成粉紅(或淺紅)色，且30s不變色。
（2）三次實驗中消耗的氫氧化鈉溶液的體積分別是20.01ml、19.99ml、20.00ml，所以三次的平均值為20.00ml，所以25.00mL溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.02L×0.1010mol/L＝0.00202mol。則原溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.00202mol×10＝0.0202mol，所以NH的物質(zhì)的量也是0.0202mol。因此該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作正確的是（  ）
A．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量
B．用10ml量筒量取8.58ml蒸餾水
C．制取氯氣時，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)，并用排水集氣法收集
D．配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）成熟的蘋果中含有淀粉、葡萄糖和無機鹽等，某課外興趣小組設(shè)計了一組實驗證明某些成份的存在，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗。
（1）用小試管取少量的蘋果汁，加入碘水，溶液變藍，則蘋果中含有       （分子式）。
（2）用小試管取少量的蘋果汁，加入新制Cu(OH)2懸濁液，并加熱，產(chǎn)生      沉淀（填顏色），則蘋果中含有　　　　　　（寫分子式）。
（3）葡萄糖在一定條件下可以得到化學(xué)式為C2H6O的化合物A：A + CH3COOH→有香味的產(chǎn)物寫出化合物A與CH3COOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　      　，該反應(yīng)的類型為　　　

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（5分）某學(xué)生做濃硫酸性質(zhì)的實驗：在一個白色的點滴板的孔穴中分別放入小紙片、少量CuSO4·5H2O。然后如圖所示，分別滴入幾滴濃硫酸或稀硫酸，觀察現(xiàn)象�；卮鹣铝袉栴}：

(1)濃硫酸滴入小紙片上，小紙片變 _________(填實驗現(xiàn)象)，說明濃硫酸具有_________性。
(2)稀硫酸滴入CuSO4·5H2O中，膽礬_________________(填實驗現(xiàn)象)；濃硫酸滴入CuSO4·5H2O中，膽礬_______________(填實驗現(xiàn)象)，說明濃硫酸具有_______性。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置設(shè)計正確，且能達到目的的是：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

( 15 分）
實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2（發(fā)生裝置如圖所示）。

(1)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是＿（填序號）
A.往燒瓶中加人MnO2粉末
B.加熱
C.往燒瓶中加人濃鹽酸
(2)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實驗方案：
甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。
乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。
丙方案：與已知量CaCO3（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。
丁方案：與足量Zn 反應(yīng)，測量生成的H2體積。
繼而進行下列判斷和實驗：
① 判定甲方案不可行，理由是            。
② 進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。
a.量取試樣20.00 mL，用0 . 1000 mol·L-1 NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為         mol·L-1
b.平行滴定后獲得實驗結(jié)果。
③ 判斷丙方案的實驗結(jié)果        （填“偏大”、“偏小”或“準確”）。
［已知：Ksp（CaCO3 ) = 2.8×10-9、Ksp（MnCO3 ) = 2.3×10-11
④ 進行丁方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）。

(i) 使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將   轉(zhuǎn)移到  中。
(ii)反應(yīng)完畢，每間隔1 分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是＿（排除儀器和實驗操作的影響因素）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作和結(jié)論錯誤的是(　 　)
A．用新制Cu(OH)2懸濁液可鑒別麥芽糖和蔗糖
B．用銀鏡反應(yīng)可證明蔗糖是否轉(zhuǎn)化為葡萄糖，但不能證明是否完全轉(zhuǎn)化
C．濃H2SO4可使蔗糖變黑，證明濃H2SO4具有脫水性
D．蔗糖溶液中滴加幾滴稀H2SO4，水浴加熱幾分鐘，加入到銀氨溶液中，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，證明蔗糖不水解

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(11分) 某同學(xué)做了如下實驗：用三支試管、水槽、膠塞、導(dǎo)管、酒精噴燈及其它必要的儀器和物品，設(shè)計了以下實驗裝置，完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”。

請回答該實驗中的問題。
(1)寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式                                             。
（1）試管A中裝的試劑是              ；試管B中裝的試劑是              。
（2）試管C中收集氣體的方法叫作              ；收集的氣體是    （填化學(xué)式）。
（3）如果要在氣體導(dǎo)出管口點燃該氣體，則必須對該氣體進行                 。
（4）該同學(xué)欲確定反應(yīng)后A試管中還原鐵粉是否完全反應(yīng)，其中的固體成分有哪些，設(shè)計了如下實驗方案：（以下各空填化學(xué)式）
①待A試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液x；
②取少量溶液x滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明A試管中固體物質(zhì)一定有         ，若溶液未變紅色則說明A試管中固體物質(zhì)的成分是          。
（5）該同學(xué)按上述實驗方案進行了實驗，結(jié)果溶液未變紅色，原因是（用離子方程式表示）___________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）把18.0mol·L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml，實驗操作如下：
A．將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標簽；
B．蓋好容量瓶塞,反復(fù)顛倒,搖勻；
C．用量筒量取ml的18.0mol·L-1的濃硫酸；
D．將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中；
E．用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
F．將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入       mL的容量瓶中；
G．改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切；
H．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線        cm處。
請回答：
（1）填寫上述步驟中的空白：C       ， F          ，  H              。
（2）請按正確的操作步驟進行排序                                   。
（3）試分析下列操作會使所配溶液的濃度是大于還是小于、等于2.00 mol·L-1濃度？
①若在操作中沒有將硫酸溶液冷卻至室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，之后進行定容，最終會使稀硫酸溶液的濃度 (大于，小于，等于)         2.00 mol·L-1。
②若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液,再重新加蒸餾水到刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度（大于，小于，等于)            2.00 mol·L-1。
③若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度（大于，小于，等于)         2.00 mol·L-1。

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同步練習(xí)冊答案