Question

現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生；②把C、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，D發(fā)生還原反應(yīng)；③把A、C用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為A→導(dǎo)線→C．根據(jù)上述情況，回答下列問題：
（1）在①中，金屬片______發(fā)生氧化反應(yīng)；
（2）在②中，金屬片______作負極；
（3）如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液，則金屬片______上有氣泡產(chǎn)生；
（4）上述四種金屬的活動性順序是______．

Answer 1

解：（1）把A、B用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生，所以A是正極，B是負極，該極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：B；
（2）把C、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，D發(fā)生還原反應(yīng)，所以D是正極，C是負極，故答案為：C；
（3）根據(jù)①可知金屬活潑性順序為B＞A，根據(jù)②可知金屬活潑性順序為C＞D，根據(jù)③可知金屬活潑性順序為A＞C，所以金屬活潑性順序是在原電池中，B＞A＞C＞D，如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀H₂SO₄溶液，則D為正極，該電極上有氣泡產(chǎn)生，故答案為：D；
（4）根據(jù)①可知金屬活潑性順序為B＞A，根據(jù)②可知金屬活潑性順序為C＞D，根據(jù)③可知金屬活潑性順序為A＞C，所以金屬活潑性順序是在原電池中，B＞A＞C＞D，
故答案為：B＞A＞C＞D．
分析：（1）原電池中較活潑的金屬做負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)；
（2）在原電池中，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負極上發(fā)生氧化反應(yīng)；
（3）在原電池中，正極上會產(chǎn)生氣泡或者會析出金屬；
（4）根據(jù)原電池的應(yīng)用知識來判斷金屬的活潑性強弱．
點評：本題考查了原電池原理，明確金屬的活潑性與原電池正負極、得失電子、反應(yīng)類型的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度中等．