Question

7．（1）19g ACl₂中含有0.4mol Cl^-，則該氯化物的摩爾質(zhì)量是95 g•mol^-1；A的相對(duì)原子質(zhì)量是24．
（2）鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為27，則其摩爾質(zhì)量為27g/mol，若阿伏加德羅常數(shù)取6.02×10²³mol^-1，則可估算一個(gè)鋁原子的質(zhì)量約$\frac{27}{{N}_{A}}$g．
（3）0.5mol CH₄的質(zhì)量是8g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L；含2N_A個(gè)氫原子．
（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L；配制300mL 0.5mol•L^-1氯化鈉溶液，需要1.5mol•L^-1的氯化鈉溶液的體積是100mL．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯離子物質(zhì)的量計(jì)算ACl₂的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計(jì)算其摩爾質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算A的相對(duì)原子質(zhì)量，確定A的元素符號(hào)，書寫化學(xué)式；
（2）摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量；1個(gè)原子質(zhì)量=$\frac{摩爾質(zhì)量}{阿伏伽德羅常數(shù)}$；
（3）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$以及結(jié)合分子的組成計(jì)算；
（4）結(jié)合n=$\frac{V}{Vm}$、c=$\frac{n}{V}$及配制溶液前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來計(jì)算．

解答 解：（1）19g某二價(jià)金屬氯化物（ACl₂）中含有0.4mol Cl^-，則ACl₂的物質(zhì)的量為$\frac{0.4mol}{2}$=0.2mol，ACl₂的摩爾質(zhì)量是$\frac{19g}{0.2mol}$=95 g•mol^-1，則A的相對(duì)原子質(zhì)量為95-35.5×2=24；
故答案為：95 g•mol^-1；24；
（2）鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為27，則其摩爾質(zhì)量為27g/mol，若阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則可估算一個(gè)鋁原子的質(zhì)量約為$\frac{27g/mol}{{N}_{A}mo{l}^{-1}}$=$\frac{27}{{N}_{A}}$g，
故答案為：27g/mol；$\frac{27}{{N}_{A}}$；
（3）0.5mol CH₄的質(zhì)量是m=nM=0.5mol×16g/mol=8g；其體積為V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；含有H原子的物質(zhì)的量為0.5mol×4=2mol，則H原子個(gè)數(shù)為2N_A；
故答案為：8；11.2；2N_A；
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{\frac{22.4L}{22.4L/mol}}{0.2L}$=5mol/L；
配制溶液前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則配制300mL0.5mol•L^-1氯化鈉溶液，需要1.5mol•L^-1的氯化鈉溶液的體積為$\frac{0.3L×0.5mol/L}{1.5mol/L}$=0.1L=100mL，
故答案為：5mol/L；100．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，把握物質(zhì)的量、濃度、體積之間的關(guān)系及配制溶液的計(jì)算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．