【題目】對某溶液中部分離子的定性檢測流程如圖。下列相關(guān)分析正確的是(

A.步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液

B.可以用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗生成的無色氣體

C.步驟②的反應(yīng)為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2

D.檢驗Fe3+的離子反應(yīng)方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血紅色)

【答案】A

【解析】

溶液中加入物質(zhì)后產(chǎn)生紅褐色的沉淀同時產(chǎn)生氣體,所加入的物質(zhì)是堿,銨根離子和堿反應(yīng)得到氨氣,鐵離子和堿反應(yīng)得到的是氫氧化鐵沉淀,溶液X是偏鋁酸鹽的溶液,偏鋁酸根和碳酸氫根離子之間反應(yīng)可以得到氫氧化鋁沉淀。

A. 根據(jù)以上分析,步驟①所加試劑可以是濃KOH 溶液或是其他強堿溶液,A正確;

B. 可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的無色氣體氨氣,會變藍,B錯誤;

C. 步驟②反應(yīng)H2O+AlO2-+HCO3-= Al(OH)3↓+CO32-,C錯誤;

D. Fe3+SCN-反應(yīng)產(chǎn)生Fe(SCN)3是可溶性弱電解質(zhì),使溶液變?yōu)檠t色,但不是血紅色沉淀,D錯誤;

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某微粒A的結(jié)構(gòu)示意圖為

(1)A是原子,則A的元素符號為__;若A是帶一個正電荷的陽離子,則X=___

(2)X=8,則此陰離子與(1)中帶一個正電荷的陽離子形成一種常見化合物的化學(xué)式是___,它是不是電解質(zhì)(填是或否)____。寫出此化合物與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________

(3)1mol微粒A含有10mol電子,下列微粒各1mol,也含有10mol電子的有:___(填序號)

CH4 H2O2 HF Al3+ Cl- NH4+

(4)A的陽離子為An+且質(zhì)量數(shù)為a,則其質(zhì)子數(shù)為____________,中子數(shù)為_______________(用含有a,n的代數(shù)式表達)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. PH=1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍,稀釋后PH=3

B. 室溫 pH=3的醋酸溶液和pH=11的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性

C. 室溫pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液,由水電離產(chǎn)生的c(H)相同

D. 某溫度下,水的離子積常數(shù)為1×10-12,該溫度下PH=7的溶液呈中性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、YZ組成的化合物a、bc、d、e、f,其中bc與人的呼吸活動息息相關(guān),m為單質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A.原子半徑:WYXZ

B.WX、Y、Z構(gòu)成的化合物中可能含有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵

C.X的氫化物沸點可能比Y的氫化物沸點高

D.Z2Y2中陰陽離子個數(shù)比為11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述不正確的是

A.立方烷()的二氯代物有3種,三氯代物也有3

B.有機物 (CH3)2CHC(CH3)3的名稱為2,2,3三甲基丁烷

C.向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鉀溶液或福爾馬林,蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚

D.CH2(NH2)—COOHCH3—CH(NH2)—COOH兩種氨基酸脫水,最多可以生成4種二肽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中不正確的是( )

A.1 mol OH8 NA個電子

B.1 mol CH4CO2混合氣體中含C原子數(shù)為NA

C.常溫常壓下,48 g O3含有的氧原子數(shù)為3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有濃度均為1 mol/LFeCl3、CuCl2的混合溶液100 mL,向該溶液中加入5.6 g鐵粉充分反應(yīng)(溶液的體積變化忽略不計)。已知,氧化性Fe3+> Cu2+下列有關(guān)敘述正確的是( )

A.反應(yīng)后的溶液中n(Fe2+)0.15 molB.反應(yīng)后的溶液中不存在Fe3+Cu2+

C.反應(yīng)后殘留固體為3.2 gD.反應(yīng)后殘留固體中可能含有未反應(yīng)的鐵粉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前認為酸催化乙烯水合制乙醇的反應(yīng)機理及能量與反應(yīng)進程的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(  )

A.①、②、③三步反應(yīng)均釋放能量

B.該反應(yīng)進程中有兩個過渡態(tài)

C.第①步反應(yīng)的活化能最小

D.總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含碳物質(zhì)的價值型轉(zhuǎn)化,有利于減碳和可持續(xù)性發(fā)展,有著重要的研究價值。請回答下列問題:

(1)已知CO分子中化學(xué)鍵為C≡O(shè)。相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

H—O

C≡O(shè)

C=O

H—H

E/(kJ·mol1)

463

1075

803

436

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=__kJ·mol1。

下列有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有__(填標(biāo)號)。

a.增大壓強 b.降低溫度 c.提高原料氣中H2O的比例 d.使用高效催化劑

(2)用惰性電極電解KOH溶液,可將空氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲酸根(HCOO),然后進一步可以制得重要有機化工原料甲酸。CO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__,若電解過程中轉(zhuǎn)移1mol電子,陽極生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)__L

(3)乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應(yīng)為:

(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g),其反應(yīng)歷程如下:

①一定溫度下,向恒容密閉容器中充入2mol乙苯和2molCO2,起始壓強為p0,平衡時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為5mol,乙苯的轉(zhuǎn)化率為__,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=__。[氣體分壓(p)=氣體總壓(p氣體體積分數(shù)]

②乙苯平衡轉(zhuǎn)化率與p(CO2)的關(guān)系如圖所示,請解釋乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨著p(CO2)變化而變化的原因__。

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