Question

1)已知Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + S↓+ SO₂ + H₂O 。甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響。設計實驗如下（所取溶液體積均為10mL）：

實驗編號	實驗溫度/℃	c(Na2S2O3)/mol·L-1	c(H2SO4)/mol·L-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.1	0.2
③	50	0.2	0.1
④	50	0.1	0.1

其他條件不變時：探究濃度對化學反應速率的影響，應選擇____________。（填實驗編號）；

探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇____________。（填實驗編號）。

 (2)甲同學設計如下實驗流程探究Na₂S₂O₃的化學性質。

 

（Ⅰ）甲同學設計實驗流程的目的是證明Na2S2O3溶液具有堿性和____________ 性。

（Ⅱ）生成白色沉淀B的離子方程式是 ____________。

（Ⅲ）已知Na₂S₂O₃溶液與Cl₂反應時， 1mol Na₂S₂O₃轉移8 mol電子。該反應的離子方程式是____________。

Answer 1

（1）①②或④③；①④（2）（Ⅰ）還原 （Ⅱ）SO₄^2- + Ba²⁺ = BaSO₄ ↓（Ⅲ）S₂O₃^2- + 4Cl₂ + 5H₂O = 2SO₄^2- + 8Cl^- + 10H⁺