【題目】下列電離方程式書寫正確的是

A. Na2CO3==2Na＋＋CO32－ B. Ba(OH)2==Ba2＋＋OH－

C. H2SO4== H22＋＋SO42－ D. KNO3==K＋＋N5＋＋3O2－

【答案】A

【解析】A、碳酸鈉完全電離，電離方程式為Na2CO3==2Na＋＋CO32－，A正確；B、氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿，電離方程式為Ba(OH)2==Ba2＋＋2OH－，B錯(cuò)誤；C、硫酸是二元強(qiáng)酸，電離方程式為H2SO4==2H＋＋SO42－，C錯(cuò)誤；D、硝酸鉀完全電離，電離方程式為KNO3==K＋＋NO3－，D錯(cuò)誤，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一種生產(chǎn)碘的方法是用亞硫酸氫鈉還原碘酸鹽（IO3－），每還原出1mol碘分子，理論上需用去亞硫酸氫鈉（ ）

A. 1mol B. 2mol C. 2.5mol D. 5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是

A．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)

B．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)

C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．苯在50℃～60℃時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)而甲苯在30℃時(shí)即可

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)用語準(zhǔn)確的是（ ）
A.鐵觸煤
B.氨鹽
C.硬脂酸
D.活性碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁及其化合物在日常生活、工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。

（1）鋁原子核外有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有_____種能量不同的電子。

（2）氮化鋁具有強(qiáng)度高，耐磨，抗腐蝕，熔點(diǎn)可達(dá)2200℃。推測氮化鋁是______晶體，試比較組成該物質(zhì)的兩微粒半徑大小____________________。

（3）可用鋁和氧化鋇反應(yīng)可制備金屬鋇：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3的主要原因是 __________ (選填編號(hào))。

a．Al活潑性大于Ba

b．Ba沸點(diǎn)比Al的低

c．BaO·Al2O3比Al2O3穩(wěn)定

（4）氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式為：____________________，

滴入少量鹽酸，上述體系中Al3+濃度_______(填“增加”、“減少”或“不變”)。

（5）工業(yè)上用氫氧化鋁、氫氟酸和碳酸鈉制取冰晶石(Na3AlF6)。其反應(yīng)物中有兩種元素在周期表中位置相鄰，可比較它們金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是_______ (選填編號(hào))。

a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 　　　

b．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸（堿）性

c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 　　　

d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢

（6）冰晶石可做電解氧化鋁的助熔劑，此反應(yīng)中若有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，則在________極可得金屬鋁的質(zhì)量為__________克。工業(yè)上不用電解氯化鋁而是用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質(zhì)的原因_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. 氨氣溶于水能導(dǎo)電，故氨氣屬于電解質(zhì)

B. 碳酸鋇難溶于水，故碳酸鋇屬于弱電解質(zhì)

C. 硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電

D. 室溫下，氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導(dǎo)電能力相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，用0.1000mol/ LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定過程中pH變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. HX為強(qiáng)酸

B. 在A點(diǎn)，c(HX)>c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C. 在B點(diǎn)，兩者恰好完全反應(yīng)

D. 在C點(diǎn)．c(X-)+ c(HX)=0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，下列鑒別二者的方法中不可行的是（ ）

A. 利用金屬鈉B. 利用紅外光譜法

C. 利用核磁共振氫譜D. 利用質(zhì)譜法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】法醫(yī)常用馬氏試砷法檢驗(yàn)是否砒霜( As2O3)中毒，涉及的反應(yīng)如下：

I：6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3（砷烷）↑+3H2O

Ⅱ：2AsH3=2As（黑色砷鏡）+3H2

（1）寫出砷的基態(tài)原子價(jià)電子排布圖______________。

（2）砷烷的空間結(jié)構(gòu)為_______；砷烷中心原子雜化方式為________。

（3）砷烷同族同系列物質(zhì)相關(guān)性質(zhì)如下表：

NH3

PH3

AsH3

SbH3

熔點(diǎn)/℃

-77.8

-133.5

-116.3

-88

沸點(diǎn)/℃

-34.5

-87.5

-62.4

-18.4

從PH3→AsH3→SbH3熔沸點(diǎn)依次升高的原因是_________；NH3分子例外的原因是_______。

（4）第一電離能數(shù)據(jù)I(As)>I(Se)，可能的原因是_____________。

（5）砷與銦(In)形成的化合物(X)具有優(yōu)良的光電性能，廣泛應(yīng)用于光纖通信用激光器，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為______；晶胞邊長a= 666.67pm，則其密度為_____g/cm3（邊長a可用近似計(jì)算，設(shè)NA=6.0×1023/mol）。

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