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【題目】氯氣和氨氣在常溫下混合即可發(fā)生反應。某興趣小組同學為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應，設計了如下裝置：

（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式是 ；

（2）裝置B中盛放的是 ，其作用是 ；裝置E中盛放的試劑是 ，其作用是 ；

（3）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為： ；

（4）若有10.7gNH4Cl，最多可制取標準狀況下的氨氣的體積是 L；

（5）裝置C中有白煙產生，試寫出該反應的化學方程式

（6）G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有 的洗氣瓶。

【答案】（1)MnO2 + 4H+ + 2Cl-Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O；

（2）堿石灰；干燥氨氣；飽和食鹽水；吸收HCl氣體；

（3）Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O （4）4.48；

（5）NH3+HCl＝NH4Cl；（6）NaOH溶液

【解析】

試題分析：（1）裝置F是濃鹽酸與二氧化錳混合加熱制取氯氣的裝置，其中發(fā)生反應的離子方程式是MnO2 + 4H+ + 2Cl-Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O；

（2）生成的氨氣中含有水蒸氣，則B裝置的作用是除去水蒸氣，干燥氨氣，所用試劑是堿石灰；由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的氯氣中含有雜質HCl及水蒸氣，在裝置E中用飽和食鹽水除去HCl，在裝置D中用濃硫酸除去其中的水蒸氣；

（3）在 A裝置中用來制取氨氣，該反應的方程式是：Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+ 2H2O+CaCl2。

（4）10.7g NH4Cl的物質的量是n(NH4Cl)=10.7g÷53.5g/mol=0.2mol，則根據方程式可知反應產生氨氣的物質的量也是0.2mol，其在標準狀況下的體積是V(NH3)=0.2mol×22.4 L/mol＝4.48L；

（5）若有C中有白煙產生，說明有氯化銨產生，則反應的化學方程式是NH3+HCl==NH4Cl；

（6）G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，由于氯氣與堿發(fā)生反應，產生可溶性的鹽，所以為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是以石油為原料制備某些化工產品的部分流程。請回答：

（1）寫出反應②的化學方程式__________。

（2）B分子中無甲基，則B的結構簡式為__________。系統(tǒng)命名為__________。

（3）反應①和③的類型依次是__________、__________。

（4）寫出反應③化學方程式是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,F極附近呈紅色。

請回答:

（1）B極是電源的 ,一段時間后,甲中溶液顏色 ,丁中X極附近的顏色逐漸變淺,Y極附近的顏色逐漸變深,這表明 在電場作用下向Y極移動。

（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時,對應單質的物質的量之比為 。

（3）現用丙裝置給銅件鍍銀,則H應是 ,電鍍液是 溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生反應制取鹽酸的設想,在工業(yè)上已成為現實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程,其設計的模擬裝置如下:

根據要求填空：

（1）裝置A中反應的離子方程式為 ；

（2）B裝置有三種功能：

①控制氣流速度；② ；③ 。

（3）在C裝置中，經過一段時間的強光照射,發(fā)現硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式 。

（4）D裝置中的石棉上均勻附著濕潤的KI粉末，其作用是 ，

E裝置的作用是 。

（5）裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為 ；

該裝置還有缺陷,原因是沒有進行尾氣處理，寫出尾氣中的主要成分是 。

（填編號）

A．CH4 B．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CHCl3 E．CCl4

（6）實驗之余，該學習小組進一步探究甲烷與氯氣反應的條件。

通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1∶4）混合氣體（I、II），II瓶用預先準備好的黑色紙?zhí)滋咨�，I瓶放在光亮處（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）。按上圖安裝好裝置，并夾緊彈簧夾a和b。過一段時間，打開彈簧夾a、b，I、II中觀察到現象是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們應用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。電池發(fā)揮著越來越重要的作用，如在宇宙飛船、人造衛(wèi)星、電腦、照相機等，都離不開各式各樣的電池，同時廢棄的電池隨便丟棄也會對環(huán)境造成污染。請根據題中提供的信息，回答下列問題：

（1）研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電，在海水中電池反應可表示為：5MnO2 +2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10 +2AgCl

①該電池的負極反應式是______________；

②在電池中，Na + 不斷移動到“水”電池的_______極（填“正“或“負”）；

③外電路每通過4mol電子時，生成Na2 Mn5 O10 的物質的量是_______。

（2）中國科學院應用化學研究所在甲醇（CH3OH是一種可燃物）燃料電池技術方面獲得新突破。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示：

①該電池工作時，b口通入的物質為____________。

②該電池負極的電極反應式 。

③工作一段時間后，當6.4 g甲醇完全反應生成CO2時，有___________NA個電子轉移。

（3）Ag2O是銀鋅堿性電池的正極活性物質，當銀鋅堿性電池的電解質溶液為KOH溶液時，電池放電時正極的Ag2O轉化為Ag，負極的Zn轉化為Zn(OH)2，寫出該電池反應方程式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某種烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍, 則該烴的分子式 。

（2）某烷烴B含有16個共價鍵，則該烴的同分異構體有 種。

（3）某烷烴C的結構簡式為CH3CH2CH(CH3)2，則該烴的一氯取代物有 種。

（4）某烴由另一種烴D通過加成反應而制得，則烴D的可能的是 （任寫一種可能的結構簡式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH3COOH的電離方程式為CH3COOHCH3COO－+H+。在0.1 mol·L－1醋酸中加入下列物質，醋酸的電離平衡及平衡時物質的濃度的變化：

（1）向醋酸中加入醋酸鈉固體，電離平衡 移動（填“向左”“向右”或“不”，下同）；c(H+) （填“增大”“減小”或“不變”，下同），pH 。

（2）向醋酸中加入碳酸鈣固體，電離平衡向 移動；c(CH3COOH) 。

（3）向醋酸中加入大量的水，c(OH－) 。導電能力 ，電離平衡常數 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯環(huán)上原有的取代基對新取代導入苯環(huán)上的取代基的位置有一定的影響，其規(guī)律是（1）苯環(huán)上新導入的取代基所占的位置主要決定于原有取代基的性質；（2）可以把原有取代基分成兩類：第一類取代基主要使新導入的取代基進入苯環(huán)的鄰位和對位，如—OH、—CH3（或烴基）、—Cl、—Br、—O—COR等。第二類取代基主要使新導入的取代基進入苯環(huán)的間位，如—NO2、—SO3H、—CHO等。請寫出下圖中②④⑤三步反應的化學方程式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應用。合成G的一種路線如下：

已知以下信息：

①

②1molB經上述反應可生成2molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應。

③D屬于單取代芳香烴，其相對分子質量為106。

④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫。

⑤

回答下列問題：

（1）由A生成B的化學方程式為______________，反應類型為________。

（2）D的化學名稱是________，由D生成E的化學方程式為：_______________。

（3）G的結構簡式為__________________。

（4）F的同分異構體中含有苯環(huán)的有多種（不考慮立體異構）。其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為6：2：2：1的是____________。（寫出其中的一種的結構簡式）。

（5）由苯和化合物C經如下步驟可合成N-異丙基苯胺。

反應條件1所選擇的試劑為_______；反應條件2所選擇的試劑為________；I的結構簡式為____________。

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