用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O所含分子數(shù)為0.1NA
B、4.4gCO2中氧分子的個(gè)數(shù)為0.1NA
C、78g Na2O2固體中Na+的個(gè)數(shù)目為NA
D、2.3gNa完全燃燒后失去電子的個(gè)數(shù)為0.1NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．標(biāo)況下水是液體；
B．CO2中不含氧氣分子；
C．1mol過(guò)氧化鈉有2mol鈉離子；
D．Na的最高化合價(jià)為+1價(jià)．
解答： 解：A．標(biāo)況下水是液體，2.24L H2O的物質(zhì)的量不是0.1mol，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化碳中不含氧氣分子，故B錯(cuò)誤；
C．78g Na2O2固體中Na+的個(gè)數(shù)目為2NA，故C錯(cuò)誤；
D．Na的最高化合價(jià)為+1價(jià)，2.3gNa為0.1mol，被O2完全氧化時(shí)，失電子數(shù)為0.1NA，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問(wèn)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：

Ⅰ．以圖1的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）若開(kāi)始時(shí)打開(kāi)開(kāi)關(guān)K2，閉合開(kāi)關(guān)K1，則該裝置為
 
（填裝置名稱(chēng)）．
（2）若開(kāi)始時(shí)打開(kāi)開(kāi)關(guān)K1，閉合開(kāi)關(guān)K2，則：
①U型管里總反應(yīng)的離子方程式為
 

②對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．溶液中Na+向B極移動(dòng)
B．從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)
C．反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
D．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下從A極逸出2.24L氣體，則外電路上通過(guò)的電子數(shù)目略大于0.2NA
Ⅱ．以圖2的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（3）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內(nèi)的陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)）．
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為
 
．此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鉀溶液從出口
 
（填“A”、“B”、“C”、“D”）導(dǎo)出．
③通電開(kāi)始后，陰極附近溶液的pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
①將金屬Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
②在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
③碳酸氫鈣溶液中滴加鹽酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
④碳酸鈣中滴加鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
A、①③④B、①③
C、②④D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫鐵礦又稱(chēng)黃鐵礦（主要成分FeS2，雜質(zhì)不含硫元素），是地殼中分布最廣的硫化物．因其淺黃的顏色和明亮的金屬光澤，常被誤認(rèn)為是黃金，故又稱(chēng)“愚人金”．工業(yè)上硫鐵礦主要用于接觸法制造硫酸，其反應(yīng)原理為：①FeS2高溫下與O2反應(yīng)生成SO2②SO2在催化劑作用下與O2反應(yīng)生成SO3③SO3與水反應(yīng)生成H2SO4．
（1）若1.00噸 SO2與O2的混合氣體中含SO2 0.40噸，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)②，有80%的SO2發(fā)生轉(zhuǎn)化，則反應(yīng)后混合氣體中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．
（2）現(xiàn)用80噸硫礦鐵制硫酸，最后生產(chǎn)出100噸98%的硫酸．若反應(yīng)過(guò)程中硫元素的損失率為5%，則硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（3）在濃硫酸中繼續(xù)溶解SO3后所形成的液體稱(chēng)發(fā)煙硫酸，其濃度通常以游離的SO3含量來(lái)表示，如20%的發(fā)煙硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3．現(xiàn)有1L含SO330%的發(fā)煙硫酸（密度為1.95g/cm3），要把它稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的濃硫酸，需加水約多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（4）已知850℃～900℃時(shí)，硫鐵礦在氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應(yīng)：①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2 為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過(guò)量氧氣，當(dāng)氧氣過(guò)量20%時(shí)，求得爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（5）將480g純凈的FeS2在氧氣中完全反應(yīng)，若得到固體中n（Fe）：n（O）=4：a，此時(shí)消耗氧氣b mol，試寫(xiě)出b與a的關(guān)系式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將a g氯酸鉀充分加熱分解（同時(shí)加入少量MnO2），得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下b L氣體，殘留物充分溶解后所得溶液中共有c個(gè)溶質(zhì)離子．則阿伏加德羅常數(shù)（NA）可表示為（　　）
A、
3×11.2c
b
B、
3×5.6c
b
C、
122.5c
a
D、
122.5c
2a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知銅在常溫下能被濃HNO3溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（1）標(biāo)出上面反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況．
 

（2）反應(yīng)中生成1mol NO2，則被還原HNO3的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

天然堿的組成可以用aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O（a、b、c為整數(shù)）表示．現(xiàn)有A、B兩種不同的天然堿樣品，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)以確定其化學(xué)式．將質(zhì)量為31.0g的天然堿A于300℃加熱分解至完全（300℃時(shí)Na2CO3不分解），產(chǎn)生CO2 2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和水5.4g．
（1）天然堿A的化學(xué)式中：a=
 
，b=
 
，c=
 
，
已知：Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)分下列兩步進(jìn)行：Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O，將質(zhì)量為12.45g的天然堿B溶于水，逐滴滴加某濃度的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積與加入鹽酸的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如表所示：
鹽酸體積（mL） 20 40 60 80
產(chǎn)生氣體體積（mL） 0 560 1680 2520
（2）由表中數(shù)據(jù)可推測(cè)加入50mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積為
 
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；鹽酸的濃度為
 
mol/L；天然堿B的化學(xué)式為：
 
．
（3）若取一定質(zhì)量的天然堿B加入到30mL該濃度的鹽酸中，請(qǐng)寫(xiě)出產(chǎn)生氣體體積V（mL，標(biāo)準(zhǔn)狀況）與天然堿B質(zhì)量W（g）之間的關(guān)系式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖①-⑩分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，其中③氣體能使酚酞試液變紅，⑦是紅綜色氣體，回答：

（1）①中的混合氣體通過(guò)濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，主要生成物的化學(xué)式是
 
．
（2）寫(xiě)出碳酸氫銨中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法
 
．
（3）寫(xiě)出工業(yè)上合成③的化學(xué)方程式
 
．
（4）⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ
A Fe3+有氧化性 鐵鹽可用作凈水劑
B SiO2是兩性氧化物 SiO2可和HF反應(yīng)
C Al2O3的熔點(diǎn)很高 Al2O3可用作耐火材料
D SO2有漂白性 SO2可使高錳酸鉀溶液褪色
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊(cè)答案