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如圖所示，水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數天觀察：
（1）試管內液面上升，則原溶液呈
 
，電極反應方程式：負極：
 
，正極：
 
．
（2）若試管內液面下降，則原溶液呈
 
，發(fā)生
 
腐蝕，電極反應方程式：負極：
 
，正極：
 
．
考點：金屬的電化學腐蝕與防護
專題：電化學專題
分析：（1）如果試管內液面上升，說明試管中壓強減小，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，溶液呈弱酸性或中性，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應、正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應；
（2）如果試管內液面下降，說明試管中壓強增大，鐵釘發(fā)生析氫腐蝕，溶液呈酸性，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應．
解答： 解：（1）如果試管內液面上升，說明試管中壓強減小，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，溶液呈弱酸性或中性，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：弱酸性或中性；Fe-2e-=Fe2+；O2+2H2O+4e-=4OH-；
（2）如果試管內液面下降，說明試管中壓強增大，鐵釘發(fā)生析氫腐蝕，溶液呈酸性，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為Fe-2e-=Fe2+，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應為2H++2e-=H2↑，故答案為：酸性；析氫；Fe-2e-=Fe2+；2H++2e-=H2↑．
點評：本題考查了金屬的腐蝕與防護，明確鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件是解本題關鍵，知道二者的區(qū)別，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鈉、鎂、鐵、銅及其化合物在科研和生產生活中有廣泛的應用．
（1）Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質溶液，結構如圖所示．電池工作時，正極的電極反應式
 
．常溫下，用該電池電解200mL的飽和硫酸銅溶液（電極為惰性電極），反應時溶液中水的電離平衡
 
移動（填“向左”“向右”或“不”）；當消耗24mg金屬Mg，電解后溶液的pH=
 
（不考慮溶液的體積變化）．
（2）利用電解法在鐵制品上鍍銅可以防止鐵被腐蝕，以下說法正確的是
 
．
a．電鍍時，銅和石墨都可以做陽極，可溶性銅鹽作電解質溶液
b．電鍍過程中，溫度升高，電解反應速率加快
c．電鍍過程中，電能全部轉化為化學能
d．電鍍過程中，銅離子向陰極移動，發(fā)生還原反應
（3）NaHS可作為沉淀劑除去溶液中的Cu2+．常溫下，NaHS溶液顯堿性，原因是
 
（用離子方程式和必要的文字說明）．向含有Cu2+的廢水中加入少量NaHS固體，廢水溶液的pH
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B[品紅（一種色素）溶液]、C（氯化亞鐵溶液）、D（碘化鉀淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊試液）

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其化學反應方程式是：
 

（2）實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃G處酒精燈，回答下列問題：
下列裝置中的現象是B
 
；D
 

請寫出C和D中的化學方程式C：
 
D：
 

（3）在G裝置的硬質玻璃管內盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，一種產物能使H處紫色石蕊試液變紅，另一產物能使澄清石灰水變渾濁，寫出G中的反應的化學方程式
 
．
（4）在H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是
 
．
（5）G處反應完畢后關閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氯氣產生，此時應該怎樣操作
 
；裝置Ⅰ中的現象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應．
（1）若A是常見的金屬單質，D、F是氣態(tài)單質，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是
 
．
（2）若B、C、F都是氣態(tài)單質，且B有毒，③的反應中還有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則A、D反應產物的電子式是
 
，反應③的化學方程式是
 
．
（3）若A、D、F都是短周期元素組成的非金屬單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C、E、F為氣體，C有毒，則反應①的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：通常狀況下甲、乙、丙、丁為氣體單質，A、B、C、D、E、F、G、H等為化合物，其中A、B、E、G均為氣體，C為常見液體．反應①、②、③是工業(yè)制H的重要化工反應，反應④是重要的實驗室制取氣體的反應．有關的轉化關系如圖所示（反應條件均已略去）．請回答下列問題：

（1）反應④的化學方程式為
 
．
（2）B和E在一定條件下可發(fā)生反應，該反應具有實際意義，可消除E對環(huán)境的污染，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為
 
．
（3）在恒溫恒壓容器中加入一定量B，催化條件下發(fā)生反應B?乙+�。ㄎ磁淦剑�，達平衡后再加少量B，則平衡
 
移動（填“正向”、“逆向”或“不”），重新平衡后與原平衡相比，B的轉化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）常溫下，物質的量濃度相同的A、B、D三者的水溶液，由水電離出的c（OH-）大小順序是（用A、B、D表示）
 
．
（5）惰性電極電解A和D的混合溶液，可生成丁單質和一種二元化合物M（與甲、乙所含元素相同），M為三角錐形分子，該反應的方程式為
 
．在堿性溶液中M與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質的量之比1：6恰好反應可生成化合物B和消毒劑ClO2氣體，該反應的離子方程式為
 
．
（6）將Fe、FeO、Fe3O4的混合物二等分，其中一份加入1mol/L的A溶液100mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（標況下）的氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅；另一份混合物加入1mol/L 的H溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也不變紅，則所加入的H溶液的體積是
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子為Na+、Ag+、NO3-、SO42-、Cl-，在如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質量增加了10.8克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖所示．據此回答下列問題：
（1）M為電源的
 
極（填寫“正”或“負”），甲、乙兩個燒杯中的電解質分別為
 
、
 
（填寫化學式）．
（2）計算電極f上生成的氣體為
 
 mol．
（3）寫出乙燒杯中的電解的離子反應方程式：
 
．
（4）若經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加54g，要使丙恢復到原來的狀態(tài)，操作是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
B、“血液透析”利用了膠體的性質
C、“PM2.5”是細小顆粒物懸浮在空氣中形成膠體，嚴重危害人體健康
D、電解質在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質與其用途完全符合的有（　　）條
①CaCO3-制玻璃；
②SiO2-制光導纖維；
③AgBr-照相底片感光劑；
④NaCl-制純堿；
⑤Al2O3-焊接鋼軌；
⑥NaClO-消毒劑；
⑦Fe2O3-紅色油漆；
⑧MgO-耐火材料．
A、5B、6C、7D、8

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A、漂白粉在空氣中失效：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
B、碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
D、將1mol/L偏鋁酸鈉溶液和1.5mol/L的鹽酸等體積混合：6AlO2-+9H++3H2O═5Al（OH）3↓+Al3+

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