已知溫度越高，AgI在水中的溶解度越大，現(xiàn)向有AgI固體的AgI飽和溶液中分別進(jìn)行如下操作，有關(guān)離子濃度的變化情況是：
（1）若加入少量水，則c（I-）______（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）若加入AgNO3固體，則AgI在水中的溶解度______（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）若加入NaCl固體，則AgI的溶度積Ksp______（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）若某溫度下，AgI的溶度積Ksp=9.0×10-20，則AgI在該溫度下的溶解度是______g（AgI飽和溶液的密度可近似為1g?mL-1）．
在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，AgI（s）?Ag+（aq）+I-（aq），平衡狀態(tài)下存在溶度積常數(shù)，Ksp=C（Ag+）?C（I-）；
（1）若加入少量水，固體溶解，最終形成飽和溶液，故銀離子濃度不變，故答案為：不變；
（2）若加入AgNO3固體，會(huì)增加銀離子濃度，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，c（I-）減小，故答案為：減小；
（3）若加入NaCl固體，會(huì)減少銀離子濃度，沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，c（I-）增大，但溶度積Ksp不變；故答案為：不變；
（4）AgI的溶度積Ksp=9.0×10-20，則C（Ag+）=3×10-10mol/L，設(shè)溶液的體積為1L，n（AgI）=n（Ag+）=3×10-10mol/L×1L=3×10-10mol，溶解的AgI的質(zhì)量為3×10-10mol×235g/mol=7.05×10-8g，溶液的質(zhì)量為：1000ml×1g?mL-1=1000g，水的質(zhì)量為1000g-7.05×10-8g=1000g，AgI在該溫度下的溶解度是
7.05×10-8g×100
1000
=7.05×10-9g，故答案為：7.05×10-9．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?棗莊一模）鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，研究鹵素單質(zhì)及其化合物具有重要意義．
（1）氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）二氧化氯（ClO2）是一種廣泛用于水處理消毒劑，與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物．制備ClO2的方法有以下兩種：
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O…①
2NaClO2+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …②
你認(rèn)為哪種方法最佳
②
②
（填序號(hào)），理由是
ClO2中混有O2，不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有害的物質(zhì)
ClO2中混有O2，不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有害的物質(zhì)
．
（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式
2C1-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2C1-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
（4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長(zhǎng)且環(huán)保節(jié)能的特點(diǎn)．一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò)程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W（s）+I2（g）WI2（g）．為模擬上述反應(yīng)，準(zhǔn)確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL
的密閉容器中，加熱使其反應(yīng)．如圖是WI2（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系圖象，其中曲線I（0～t2時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為T1，曲線II（從t2開(kāi)始）的反應(yīng)溫度為T2，且T2＞T1．則：
①該反應(yīng)的△H
小于
小于
0（填“大于”或“等于”或“小于”）
②從反應(yīng)開(kāi)始到t1時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（I2）=
0.036
t1
mol?L-1?min-1
0.036
t1
mol?L-1?min-1
．
③下列說(shuō)法中不正確的是
A
A
（填序號(hào)）．
A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
[WI2]
[W][I2]

B．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上
C．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢
（5）25℃時(shí)，向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是
AgI
AgI
，溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（K+）＞c（NO-3）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
c（K+）＞c（NO-3）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
[不考慮H+和OH-．25℃時(shí)KSP（AgCl）=1.8×10-10、KSP（AgI）=8.3×10-17]．
（6）Mg常用作提純Ti的試劑，已知：
①M(fèi)g（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=-770kJ/mol
請(qǐng)寫出Mg與液態(tài)TiCl4反應(yīng)提純鈦的熱化學(xué)方程式
2Mg（s）+TiCl4（1）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol-1
2Mg（s）+TiCl4（1）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol-1
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知溫度越高，AgI在水中的溶解度越大，現(xiàn)向有AgI固體的AgI飽和溶液中分別進(jìn)行如下操作，有關(guān)離子濃度的變化情況是：
（1）若加入少量水，則c（I-）
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）若加入AgNO3固體，則AgI在水中的溶解度
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）若加入NaCl固體，則AgI的溶度積Ksp
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）若某溫度下，AgI的溶度積Ksp=9.0×10-20，則AgI在該溫度下的溶解度是
7.05×10-9
7.05×10-9
g（AgI飽和溶液的密度可近似為1g?mL-1）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：山東省棗莊市2010屆高三年級(jí)調(diào)研考試?yán)砭C（化學(xué)部分）試題 題型：填空題

（14分）

鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，研究鹵素單質(zhì)及其化合物具有重要意義。

  （1）在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過(guò)程如下：

        ①Cl2→Cl+Cl     ②Cl+H2→HCl+H    ③H+Cl2→HCl+Cl

       反應(yīng)②中被破壞的化學(xué)鍵是——，氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為——。。

  （2）二氧化氯（ClO2）是一種廣泛用于水處理消毒劑，與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物。制備ClO2的方法有以下兩種：

2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2+2NaCl+2H2O…………………………①

2NaClO2+H2O2+H2SO4===2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …………………②

你認(rèn)為哪種方法最佳        （填序號(hào)），理由是               。

  （3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式

                                            。

  （4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長(zhǎng)且環(huán)保節(jié)能的特點(diǎn)。一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò)程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W(s)+I2(g)WI2(g)。為模擬上述反應(yīng)，準(zhǔn)確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中，加熱使其反應(yīng)。如圖是WI2（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系圖象，其中曲線I（0~t­2時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為T1，曲線II（從t2開(kāi)始）的反應(yīng)溫度為T2，且T2>T1。則：①該反應(yīng)的△H     0（填“大于”

或“等于”或“小于”）

②從反應(yīng)開(kāi)始到t1時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率

v(I2)=        。

③下列說(shuō)法中不正確的是     （填序號(hào)）。

     A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是

         B．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上

C．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢

   （5）25℃時(shí)，向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是          ，溶液中離子濃度由大到小的順序是       [不考慮H+和OH-。25℃時(shí)KSP（AgCl）=1.8×10-10、KSP（AgI）=8.3×10-17]。

  

  （6）Mg常用作提純Ti的試劑，已知：

①M(fèi)g（s）+Cl（g）==MgCl2（s）△H=—641kJ/mol

②Ti(s)+2Cl2(g)===TiCl2(l) △H=—770kJ/mol

請(qǐng)寫出Mg與液態(tài)TiCl4反應(yīng)提純鈦的熱化學(xué)方程式              。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年甘肅省天水一中高二（上）期中化學(xué)試卷（理科）（解析版） 題型：解答題

已知溫度越高，AgI在水中的溶解度越大，現(xiàn)向有AgI固體的AgI飽和溶液中分別進(jìn)行如下操作，有關(guān)離子濃度的變化情況是：
（1）若加入少量水，則c（I-）______（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）若加入AgNO3固體，則AgI在水中的溶解度______（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）若加入NaCl固體，則AgI的溶度積Ksp______（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）若某溫度下，AgI的溶度積Ksp=9.0×10-20，則AgI在該溫度下的溶解度是______g．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案