【題目】固體化合物X由3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答：

(1) 由現(xiàn)象1得出化合物X含有________元素(填元素符號(hào))。

(2) 固體混合物Y的成分________(填化學(xué)式)。

(3) X的化學(xué)式________。X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到藍(lán)色溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

【答案】O Cu和NaOH NaCuO2 2NaCuO2＋8HCl2NaCl＋2CuCl2＋Cl2↑＋4H2O

【解析】

固體混合物Y溶于水，得到固體單質(zhì)為紫紅色，說明是Cu，產(chǎn)生堿性溶液，焰色反應(yīng)呈黃色說明含有鈉元素，與鹽酸HCl中和，說明為NaOH（易算出為0.02mol），混合氣體能使CuSO4變藍(lán)，說明有水蒸汽。

（1）CuSO4由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水生成，根據(jù)元素守恒分析，必定含有O元素。

（2）現(xiàn)象2獲得紫色單質(zhì)，說明Y含有Cu,現(xiàn)象3焰色反應(yīng)為黃色說明有Na元素，與HCl發(fā)生中和反應(yīng)說明有NaOH，故答案填Cu和NaOH。

（3）NaOH為0.02mol，易算出m(Na)=0.02×23g=0.46g，m(O)=m-m(Na)-m(Cu)=2.38-0.46-1.28=0.46g，N(Na)：N(Cu)：N(O)==1：1：2，故化學(xué)式為NaCuO2，X與濃鹽酸反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，產(chǎn)物有Cl2，和CuCl2藍(lán)色溶液，因而化學(xué)方程式為2NaCuO2＋8HCl2NaCl＋2CuCl2＋Cl2↑＋4H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】美國的丹尼爾·諾切拉博士公布了自己團(tuán)隊(duì)研發(fā)的“人造樹葉”，它可以與燃料電池共同構(gòu)成一個(gè)新的發(fā)電裝置——太陽能燃料電池,工作原理如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是

A.太陽能燃料電池的優(yōu)點(diǎn)為無論天氣如何,均能持續(xù)供應(yīng)電能,并且實(shí)現(xiàn)對(duì)環(huán)境的“零排放”

B.圖A中塑料薄膜上部的反應(yīng)為2H++2e-H2↑

C.圖B燃料電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)物為O2

D.“人造樹葉”上發(fā)生的反應(yīng)為6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】V L Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42-，取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+ 2 H2O（l）+ O2（g）═ 4 Fe（OH）3（s）能自發(fā)進(jìn)行，則△ H＜0

B. 有氣體參與的可逆反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)平衡一定發(fā)生移動(dòng)

C. 化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)

D. t℃時(shí)，恒容密閉容器中反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白色固體混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種，常溫常壓下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

下列推斷不正確的是

A. 無色溶液B的pH≥7

B. 白色固體F的主要成分是H2SiO3

C. 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3

D. 在無色溶液B中加HNO3酸化，無沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由C、H、O三種元素組成的鏈狀有機(jī)化合物X，只含有羥基和羧基兩種官能團(tuán)，且羥基數(shù)目大于羧基數(shù)目。稱取2.04 g純凈的X，與足量金屬鈉充分反應(yīng)，生成672 mL氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請(qǐng)確定摩爾質(zhì)量最小的X分子中羥基、羧基數(shù)目及該X的相對(duì)分子質(zhì)量(要求寫出簡(jiǎn)要推理過程)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組在定量分析了鎂渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]中Mg含量的基礎(chǔ)上，按如下流程制備六水合氯化鎂(MgCl2·6H2O)。

相關(guān)信息如下：

①700℃只發(fā)生MgCO3和Mg(OH)2的分解反應(yīng)。

②NH4Cl溶液僅與體系中的MgO反應(yīng)，且反應(yīng)程度不大。

③“蒸氨”是將氨從固液混合物中蒸出來，且須控制合適的蒸出量。

請(qǐng)回答：

(1) 下列說法正確的是________。

A．步驟Ⅰ，煅燒樣品的容器可以用坩堝，不能用燒杯和錐形瓶

B．步驟Ⅲ，蒸氨促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高MgO的溶解量

C．步驟Ⅲ，可以將固液混合物C先過濾，再蒸氨

D．步驟Ⅳ，固液分離操作可采用常壓過濾，也可采用減壓過濾

(2) 步驟Ⅲ，需要搭建合適的裝置，實(shí)現(xiàn)蒸氨、吸收和指示于一體(用硫酸溶液吸收氨氣)。

①選擇必須的儀器，并按連接順序排列(填寫代表儀器的字母，不考慮夾持和橡皮管連接)：熱源→________。

②為了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示劑。請(qǐng)給出并說明蒸氨可以停止時(shí)的現(xiàn)象________。

(3) 溶液F經(jīng)鹽酸酸化、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌和低溫干燥得到產(chǎn)品。取少量產(chǎn)品溶于水后發(fā)現(xiàn)溶液呈堿性。

①含有的雜質(zhì)是________。

②從操作上分析引入雜質(zhì)的原因是________。

(4) 有同學(xué)采用鹽酸代替步驟Ⅱ中的NH4Cl溶液處理固體B，然后除雜，制備MgCl2溶液。已知金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍：

金屬離子

pH

開始沉淀

完全沉淀

Al3+

3.0

4.7

Fe3+

1.1

2.8

Ca2+

11.3

－

Mg2+

8.4

10.9

請(qǐng)給出合理的操作排序(從下列操作中選取，按先后次序列出字母，操作可重復(fù)使用)：固體B→a→（___）→（___）→（___）→（___）→（___）→（___）→MgCl2溶液→產(chǎn)品。

a．用鹽酸溶解 b．調(diào)pH＝3.0 c．調(diào)pH＝5.0 d．調(diào)pH＝8.5

e．調(diào)pH＝11.0 f．過濾 g．洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（ ）

A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增

C. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

D. 根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)鈉和燒堿的原理如下：①電解熔融氯化鈉制鈉：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑，②電解飽和食鹽水制燒堿：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A.在反應(yīng)①和②中，氯化鈉均既是氧化劑，又是還原劑

B.在反應(yīng)①中氯氣是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中氫氣是還原產(chǎn)物

C.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成等體積的氣體，則反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等

D.若消耗等質(zhì)量的氯化鈉，則反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等

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