Question

14．下列關(guān)于如圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是（　　）

• A． 銅片是負(fù)極
• B． 銅片表面反應(yīng)為：Cu-2e^-  Cu²⁺
• C． 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
• D． 氫離子在銅片表面被還原

Answer 1

分析 A、原電池中一般是活潑金屬做負(fù)極；
B、原電池的正極是析出金屬或者是析出氣體；
D、原電池中電流和電子流向相反，即電流從正極流向負(fù)極；
D、只有原電池的正極可能會(huì)是氫離子被還原生成氣體；

解答 解：A、Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池中，活潑金屬鋅做負(fù)極，金屬銅做正極，故A錯(cuò)誤；
B、原電池的正極Cu片極上的反應(yīng)是：2H⁺+2e^-→H₂↑，故B錯(cuò)誤；
C、原電池中電流從正極流向負(fù)極，即從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片，故C錯(cuò)誤；
D、該原電池的正極反應(yīng)是：2H⁺+2e^-→H₂↑，氫離子在銅片表面被還原，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生原電池的工作原理，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．