Question

14．用O₂將HCl轉(zhuǎn)化為Cl₂，反應(yīng)方程式為：4HCl（g）+O₂（g）?2H₂O（g）+2Cl₂（g）△H＞0    一定條件下在1L密閉容器中測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中n（Cl₂）的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

t/min	0	2	4	6
n（Cl2）/10-3 mol	0	1.8	3.7	5.4

• A． 0～2 min的反應(yīng)速率小于4～6 min的反應(yīng)速率
• B． 2～6 min用Cl₂表示的反應(yīng)速率為0.9 mol/（L•min）
• C． 降低溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
• D． 平衡常數(shù)：K（200℃）＜K（400℃）

Answer 1

分析 A．開始濃度大，反應(yīng)速率快，后來(lái)濃度小反應(yīng)速率慢；
B．結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算；
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡逆向移動(dòng)；
D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，K增大．

解答 解：A．開始濃度大，反應(yīng)速率快，后來(lái)濃度小反應(yīng)速率慢，或由表格中數(shù)據(jù)變化可知0～2 min的反應(yīng)速率大于4～6 min的反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B2～6 min用Cl₂表示的反應(yīng)速率為$\frac{\frac{（5.4-1.8）×1{0}^{-3}mol}{1L}}{4min}$=0.9×10^-3mol/（L•min），故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡逆向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率均減小，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，K增大，則平衡常數(shù)：K（200℃）＜K（400℃），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握表格數(shù)據(jù)應(yīng)用、速率計(jì)算、K與溫度關(guān)系、平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，題目難度不大．