一定溫度下,將1 mol A(g)和1 mol B(g)充入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng),在t1時達(dá)到平衡:A(g)+B(g)xC(g)+D(s).在t2、t3時刻分別改變反應(yīng)的一個條件,測得容器中C(g)的濃度隨時間變化如圖所示.有關(guān)說法正確的是

A.

反應(yīng)方程式中x=2

B.

t2時刻改變的條件是使用催化劑

C.

t3時刻改變的條件是移去少量D

D.

t1~t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?延慶縣一模)A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.A元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體,E單質(zhì)須保存在煤油中.A與B、C分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物M、N,且M是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的最簡單的有機(jī)氣體物質(zhì);D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;
回答下列問題:
(1)N的電子式為
;M分子中含有
極性
極性
(填“極性”或“非極性”)鍵
(2)D與E以1:1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

(3)A、B、C、D可形成陽離子和陰離子個數(shù)比是1:1的離子化合物X;A、D、E可形成化合物Y;X與Y以物質(zhì)的量之比1:2加熱反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
NH4HCO3+2NaOH
  △  
.
 
Na2CO3+NH3↑+2H2O
NH4HCO3+2NaOH
  △  
.
 
Na2CO3+NH3↑+2H2O
.反應(yīng)后水溶液顯
(填“酸”“堿”或“中”)性,原因是
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
(用離子方程式表示)
(4)由N與D的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成原電池,負(fù)極會產(chǎn)生C的單質(zhì).則其負(fù)極反應(yīng)為
2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
;一段時間后,溶液pH
減小
減小
(填“增大”“減小”或“不變”).
(5)在一定溫度下,將4mol C單質(zhì)和12mol A單質(zhì)通入到體積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng),2min達(dá)到平衡狀態(tài)時,A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是50%,則用A單質(zhì)表示該反應(yīng)的平均速率為
0.5mol/L-1min-1
0.5mol/L-1min-1
;該溫度下的平衡常數(shù)為K=
4
27
4
27
.從化學(xué)平衡移動的角度分析,提高A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是
a、c、e
a、c、e
(選填序號字母).
a、及時分離出生成物     b、平衡后再加入6molA物質(zhì)     c、增大壓強(qiáng)      d、使用催化劑   e、平衡后再加入2molC物質(zhì).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?煙臺模擬)第三代混合動力車,可以用電動機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動車輪.汽車上坡或加速時,電動機(jī)提供推動力,降低汽油的消耗;在剎車或下坡時,電池處于充電狀態(tài).
(1)混合動力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料,汽油(以辛烷C8H18計(jì))和氧氣充分反應(yīng),每生成1mol水蒸氣放熱569.1kJ.則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
C8H18(l)+25/2O2(g)═8CO2(g)+9H2O(g),△H=5121.9kJ?mol-1
C8H18(l)+25/2O2(g)═8CO2(g)+9H2O(g),△H=5121.9kJ?mol-1

(2)混合動力車目前一般使用鎳氫電池,該電池中鎳的化合物為正極,儲氫金屬(以M表示)為負(fù)極,堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液.鎳氫電池充放電原理示意如圖,其總反應(yīng)式為:H2+2NiOOH
放電
充電
2Ni(OH)2

根據(jù)所給信息判斷,混合動力車上坡或加速時,乙電極周圍溶液的pH
增大
增大
(填“增大”、“減小”或“不變”),該電極的電極反應(yīng)式為
NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

(3)汽車尾氣的主要成分是一氧化碳和氮氧化物,治理尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器,發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g);△H<0.
若在一定溫度下,將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示.則從開始到達(dá)到平衡狀態(tài)的過程中,平均反應(yīng)速率v(CO2)=
0.027mol?L-1?min-1
0.027mol?L-1?min-1
(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字).
若保持溫度不變,20min時向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡將
移動(填“向左”、“向右”或“不”). 20min時,若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是
b
b
(填字母).
①加入催化劑      ②降低溫度
③縮小容器體積      ④增加CO2的物質(zhì)的量
A.只有①B.只有②C.只有③D.只有④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)在一定溫度下,將兩種氣體M和N通入容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),M和N的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是(  )
A、t2時M與N的物質(zhì)的量濃度之比為1:1
B、t2與t3時刻的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相等
C、反應(yīng)物與生成物平衡時的物質(zhì)的量濃度之比是2:5
D、0~t2內(nèi)用M表示的平均反應(yīng)速率是
3
Vt2
 mol/(L?min)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定溫度下,將一定量的混合氣體充入密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),達(dá)到平衡時測得B氣體的濃度為0.6 mol·L-1;在恒溫下將密閉容器的體積擴(kuò)大一倍,重新達(dá)到平衡時,測得B氣體的濃度為0.4 mol·L-1,下列敘述正確的是(    )

A.m+n<p+q                        B.平衡向左移動

C.A的轉(zhuǎn)化率增大                    D.D的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年重慶市南開中學(xué)高三10月月考(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

(14分)在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):3m A(g)+m B(g)n C(g)+q D(s)。

(一)
(1)若在起始容積相等的兩個體積可變的容器中,充入物質(zhì)的量相等的反應(yīng)物(反應(yīng)過程中保持體系的溫度不變),建立如圖所示的平衡,則由圖可知:P1   P2(填“>”、“<”或“=”);m與n之間的關(guān)系為:          (用含m的代數(shù)式表示n)。
(2)對(1)的反應(yīng)而言,下列能夠判斷反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的有     。
A.氣體總的物質(zhì)的量不變           B.固體D的物質(zhì)的量一定
C.氣體的密度不變                      D.當(dāng)氣體A與B的物質(zhì)的量之比為3:1時
E.氣體A的濃度不變                  F.反應(yīng)速率v (A)=3m/nv(C)
(3)在一定的溫度和壓強(qiáng)下,將3moIA和1moIB充入體積可變的容器,達(dá)到平衡時,B的物質(zhì)的量濃度為amol/L.現(xiàn)持續(xù)增大壓強(qiáng),有:
①當(dāng)壓強(qiáng)為平衡時的2.5倍時,B平衡時的物質(zhì)的量濃度為C1 mol/L,測得C1=-2.5a;
②當(dāng)壓強(qiáng)為平衡時的10倍時,  B平衡時的物質(zhì)的量濃度為C2mol/L,測得C2= 5.5a;
試分析造成第②種結(jié)果的可能原因:                        。
(二)若m=n=q,且保持原容器的體積不變,在一定溫度下,將3molA和1mnolB充入該容器中,平衡時容器中B的轉(zhuǎn)化率為W%。
(4)若在體積和溫度不變的條件下,僅從生成物開始配料,要達(dá)到上述等數(shù),則D的起始物質(zhì)的量n(D)應(yīng)滿足的條件是____     (用含有W%的代數(shù)式表示,下同),平衡時C的轉(zhuǎn)化率為            。

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