(6分)某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了證明和比較SO2與氯水的漂白性,設(shè)計(jì)了如下裝置:
(1)實(shí)驗(yàn)室常用裝置E制備Cl2,反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是__________。
(2)反應(yīng)開始后,發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)容器中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,給B、D加熱,現(xiàn)象分別為:B ,D_________________。
(3)裝置C的作用是________________________________。
(4)該實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
通氣一段時(shí)間后,甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中品紅溶液幾乎不褪色,而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液隨時(shí)間的推移變得越來越淺。試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答問題。
①試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中,品紅溶液不褪色的原因是(用方程式表示):________________。
②你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的?_____________________________。
(1)還原性與酸性(2)又變紅色,還是無色。(3)尾氣吸收,防污染。(4)①Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
②讓氯氣或二氧化硫之一過量即可。
【解析】
試題分析:(1)實(shí)驗(yàn)室常用不加熱制取氯氣的反應(yīng)為高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng),反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)了還原性與酸性。(2)B中氯氣能使品紅褪色,但是加熱后不能恢復(fù),D中二氧化硫能使品紅褪色,加熱后能恢復(fù)紅色。(3)氫氧化鈉能吸收氯氣和二氧化硫,防止污染。(4)①氯氣能和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,沒有漂白性,方程式為:Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。②可以讓其中一種氣體過量,即氯氣或二氧化硫之一過量即可。
考點(diǎn):氯氣和二氧化硫的性質(zhì)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年安徽省淮北市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
化學(xué)品船是建造或改裝用于運(yùn)載各種有毒、易燃、易揮發(fā)或有腐蝕性的化學(xué)物質(zhì)的貨船,下列說法錯(cuò)誤的是
A.在船舶的底部四周鑲嵌銅塊以保護(hù)船體
B.不銹鋼船艙可儲(chǔ)藏運(yùn)輸散裝氫氧化鈉溶液
C.甲醇與濃硫酸必須分開儲(chǔ)藏運(yùn)輸
D.造船焊接鋼板時(shí)可用二氧化碳保護(hù)氣
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015陜西岐山縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)(理)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)(1)25℃時(shí),pH=12.0的KOH溶液中,由水電離出的c(OH-)=_______mol/L;pH=12.0的K2CO3溶液中,由水電離出來的c(OH-)=_______mol/L。
(2)常溫下0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8
①用離子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因: 。
②按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒(水分子除外) 。
(3)FeCl3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示): 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015陜西岐山縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)(理)試卷(解析版) 題型:選擇題
在密閉容器里,A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用、、表示,已知2=3、3=2,則此反應(yīng)可表示為
A.2A+3B=2C B.A+3B=2C C.3A+B=2C D.A+B=C
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015浙江省杭州市高一12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015浙江省杭州市高一12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
關(guān)于NaHCO3與Na2CO3說法正確的是:
①NaHCO3固體可以做干粉滅火劑,金屬鈉起火可以用它來滅火
②NaHCO3粉末中混有Na2CO3,可配置成溶液通入過量的CO2,再低溫結(jié)晶得到提純
③Ca(HCO3)2、Ba(HCO3)2、Mg(HCO3)2的溶解度都比其正鹽的溶解度大,因此,NaHCO3的溶解度也應(yīng)該比Na2CO3的大
④Na2CO3固體中混有NaHCO3,高溫灼燒即可
⑤區(qū)別NaHCO3與Na2CO3溶液,Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用
⑥在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后,Na2CO3溶液中的紅色褪去,說明BaCl2溶液具有酸性。
A.①③ B.③⑥ C.②④ D.②⑤
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015浙江省杭州市高一12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在強(qiáng)堿性的無色溶液中,一定可以大量共存的離子組是
A、NH4+、Na+ 、NO3- 、Cl- B、K+ 、Ba2+ 、Cl- 、NO3-
C、K+ 、Na+ 、H+、SO42- D、Na+、HS-、Cl-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015浙江省杭州市高二12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
25時(shí),如果取0.1 mol·L-1HA溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì)),測(cè)得混合溶液的pH=8,試回答以下問題:
(1)混合溶液的pH=8的原因是 (用離子方程式表示);
(2)混合溶液中由水電離出的c(H+)__ ___0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+);(選填“>”、“<”、或“=”)
(3)求出混合液的下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字):c(Na+)-c (A-)= mol·L-1;
(4)已知NH4A溶液是中性,又知將HA溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的
pH 7(選填“>”、“<”或“=”);
(5)將相同溫度下濃度相同的四種鹽溶液:
A. NH4HCO3 B. NH4A C. (NH4)2SO4 D. NH4Cl
按pH由大到小的順序排列 (填序號(hào))
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015陜西省西安市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(9分)已知某待測(cè)液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+ 、NO3-中的若干種離子組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):第一步:加入過量的稀鹽酸,有白色沉淀生成。
第二步:過濾,在濾液中加入過量的稀硫酸,又有白色沉淀生成。
第三步:再過濾,取少量濾液,滴入NaOH溶液至溶液呈堿性,在此過程中溶液無明顯現(xiàn)象,加熱該溶液,可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答:
(1)分別寫出第二步和第三步中所涉及的反應(yīng)的離子方程式:
第二步: 第三步: ;
(2)待測(cè)液中一定含有 、NO3-離子,一定不含有 離子,還有一種離子不能確定其是否存在,要檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是(填寫實(shí)驗(yàn)名稱和觀察到的現(xiàn)象及結(jié)論,不要求寫實(shí)驗(yàn)操作過程) , 。
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