8．已知A、B、C、D、四種元素都是元素周期表中前18號元素，原子序數(shù)依次增大．A、B、C、D四種元素在元素周期表中的相對位置如表所示．
A
BCD
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）元素C在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族；
（2）A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是HF（寫化學(xué)式），原因是HF與HCl均形成分子晶體，HF的氫化物分子間可以形成氫鍵，而D的氫化物HCl不能形成氫鍵；
（3）寫出B最高價氧化物對應(yīng)水化物與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

分析 A、B、C、D、四種元素都是元素周期表中前18號元素，原子序數(shù)依次增大，由A、B、C、D四種元素在元素周期表中的相對位置，可知A為F元素、B為Na、C為Al、D為Cl，結(jié)合元素化合物性質(zhì)解答．

解答 解：A、B、C、D、四種元素都是元素周期表中前18號元素，原子序數(shù)依次增大，由A、B、C、D四種元素在元素周期表中的相對位置，可知A為F元素、B為Na、C為Al、D為Cl．
（1）C為Al元素，處于周期表中第三周期ⅢA族，故答案為：第三周期ⅢA族；
（2）HF與HCl均形成分子晶體，HF的氫化物分子間可以形成氫鍵，而D的氫化物HCl不能形成氫鍵，故HF的沸點(diǎn)高于HCl的，
故答案為：HF；HF與HCl均形成分子晶體，HF的氫化物分子間可以形成氫鍵，而D的氫化物HCl不能形成氫鍵；
（3）B、C最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）3，二者反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表、元素化合物性質(zhì)等，比較基礎(chǔ)，注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．葡萄糖能夠和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，主要是它含有（　�。�
A．羥基B．雙鍵C．醛基D．酯基

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2（SO4）3，在反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不顯紅色．
（1）該反應(yīng)中，被氧化的元素是Sn，氧化劑是Fe2（SO4）3．
（2）在該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是SnCl2→SnCl4．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（4）FeSO4可用于制墨水、顏料、補(bǔ)血劑等，它易被氧化．FeSO4遇H2SO4、濃HNO3時反應(yīng)的產(chǎn)物是N2O3、H2O、Fe2（SO4）3，則該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最高正化合價與最低負(fù)化合價的絕對值相等；M是地殼中含量僅次于氧元素的非金屬元素；L的最簡單氣態(tài)氫化物甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．
 J  
   R 
（1）M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為； 元素T最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式是Cl2O7．
（2）寫出J和氧形成的一種酸性氧化物的電子式，含有共價鍵是極性鍵（填極性鍵或非極性鍵）．
（3）寫出能說明T非金屬性比R強(qiáng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+H2S=2HCl+S
（4）在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．海水中有取之不盡的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料．下圖是某工廠對海水資源的綜合利用的示意圖．

試回答下列問題：
（1）寫出對精制飽和食鹽水進(jìn)行電解的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2NaOH．
（2）母液中含有K+、Na+、Mg2+等陽離子，從以上流程可以看出，對母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂．
①從離子反應(yīng)的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是使鎂離子生成氫氧化鎂沉淀；
若加入石灰乳后所制取的產(chǎn)品中還混雜著熟石灰，那么將熟石灰從該產(chǎn)品中除去的方法是加入MgCl2溶液后攪拌過濾．
②電解無水氯化鎂的化學(xué)方程式是MgCl2 （熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
③電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是A（填字母序號）．
A．H2       B．CO2C．O2      D．水蒸氣
（3）在該化工廠中，海水提取氯化鈉后的母液經(jīng)過提取氯化鎂后又形成了新的母液，向新的母液中加入一種常見的氣態(tài)氧化劑，又提取了重要的化工原料溴單質(zhì)．
①生成溴單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是2Br-+Cl2═Br2+2Cl-；生產(chǎn)中將溴單質(zhì)從化合物中分離出來的方法是空氣吹出法，這種方法的成功應(yīng)用是基于溴單質(zhì)具有揮發(fā)性．
②以下是對生產(chǎn)溴單質(zhì)所用的氣態(tài)氧化劑尋找供貨源的設(shè)想，其中合理的是CD（填字母序號）．      
A．從外地購買                  B．在當(dāng)?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠
C．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)        D．從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．在相同狀況下，一個空瓶，若裝滿O2稱其質(zhì)量為36g，若裝滿CO2稱其質(zhì)量為42g，若裝滿A氣體，稱其質(zhì)量為52g，則A的相對分子質(zhì)量是64．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞F，（寫化學(xué)用語）②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3．（寫化學(xué)用語）
（2）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物含18個電子，該化合物的化學(xué)式H2O2，
（3）甲、乙、丙是上述部分元素組成的雙原子分子或負(fù)二價雙原子陰離子，且甲、乙、丙的電子總數(shù)相等．甲是一種極強(qiáng)的氧化性單質(zhì)．丙與⑤的陽離子可形成一種淡黃色固體B，該固體跟水反應(yīng)可  得到③的單質(zhì)．則B中化學(xué)鍵的類型離子鍵、共價鍵，乙的電子式，甲的組成元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，能證明甲的組成元素非金屬性很強(qiáng)的事實(shí)氟氣和氫氣在黑暗處能產(chǎn)生爆炸．（任舉一例即可）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一氧化二氮又稱笑氣，是無色有甜味的氣體，化學(xué)式為N2O，在室溫下穩(wěn)定，有輕微的麻醉作用，并能致人發(fā)笑，常用于口腔手術(shù)中，其摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．22B．22molC．44gD．44g•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有四種單質(zhì)組成的合金A，已分析出其中含有硅，為分析出其他成分，用此合金進(jìn)行一系列實(shí)驗(yàn)，其過程及發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象如下圖所示．（部分產(chǎn)物略去）（提示：Si+2NaOH═Na2SiO3+2H2↑）
（1）無色氣體B是H2；
（2）寫出A中除硅以外的物質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)的兩種方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑或Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；
（3）寫出固體F與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（4）測得淺綠色溶液的pH為5，請寫出向淺綠色溶液中加入少量NaClO溶液后的總離子方程式2Fe2++2H++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案