17．若1體積硫酸恰好與10體積PH=11的Ba（OH）2溶液完全反應(yīng)，則二者的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A．10：1B．5：1C．1：1D．1：10

分析 根據(jù)強酸和強堿完全反應(yīng)時，強酸和強堿的物質(zhì)的量之間的關(guān)系進行計算．

解答 解：PH=11的Ba（OH）2溶液，c（OH-）=1×10-3mol/L，H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，所以硫酸與氫氧化鋇量的比是1：1，設(shè)硫酸的物質(zhì)的量濃度為c，體積為V，氫氧化鋇溶液濃度為$\frac{1}{2}×$10-3mol/L，體積為10V，則硫酸與氫氧化鋇物質(zhì)的量之比=$\frac{cV}{10V×\frac{1}{2}×1{0}^{-3}}$=1：1，解得c=5×10-3mol/L，則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為5×10-3mol/L：$\frac{1}{2}×$10-3mol/L=10：1．
故選A．

點評 本題考查學(xué)生強酸和強堿混合后有關(guān)溶液的pH值、濃度、體積等的計算問題，解題的關(guān)鍵是找好強酸和強堿之間的量的關(guān)系，然后列等式進行計算，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．以下敘述正確的是（　�。�
A．由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)
B．由兩種或兩種以上的元素組成的物質(zhì)叫混合物
C．石油是一種純凈物
D．合金都是化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中熱量數(shù)值最小的是（　�。�
A．2A （ l ）+B （ l ）=2C （g ）△H1B．2A （ g ）+B （ g ）=2C （g ）△H2
C．2A （ g ）+B （ g ）=2C （ l ）△H3D．2A （ l ）+B （ l ）=2C （ l ）△H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A、B、C三種元素都是短周期元素，它們的原子核外電子層數(shù)相同．A、B元素各自形成的簡單離子均與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同，元素A的氫氧化物比B元素的氫氧化物堿性強．5.8g B 的氫氧化物恰好能與100mL 2mol•L-1鹽酸完全反應(yīng)．C元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑但不能直接與氧氣反應(yīng)．根據(jù)上述條件，回答下列問題：
（1）A元素和C元素形成的化合物的類型是離子（填“離子”或“共價”）化合物．
（2）C元素在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族，C的最高價氧化物的分子式為Cl2O7．
（3）B的氫氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（4）C元素的單質(zhì)，可用A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期七種元素且原子序數(shù)依次增大，其中A的基態(tài)原子中沒有成對電子，B的基態(tài)原子中有6種不同運動狀態(tài)的電子，C原子核外成對電子數(shù)比未成對電子數(shù)多1，其氫化物常用作制冷劑，D原子中有2個未成對電子，E基態(tài)原子在同周期中原子半徑最大，F(xiàn)原子價電子排布為nsn-1nPn+1，G基態(tài)原子核外所有軌道都處于全滿狀態(tài)且屬ds區(qū)的元素．
（1）G基態(tài)原子價電子排布式3d104s2；
（2）B、C、D基態(tài)原子第一電離能由大到小的順序N＞O＞C；
（3）離子化合物CA5的晶體中含有的化學(xué)鍵有ABD；
A．離子鍵　  　B．極性鍵　   　C．非極性鍵　  　D．配位鍵       E．金屬鍵
（4）E2D的熔點比E2F的熔點高（填“高”或“低”），原因是Na2O、Na2S均為離子化合物，陽離子相同，陰離子所帶電荷相等，而氧離子半徑小于硫離子半徑，故Na2O的晶格能更大，所以Na2O的熔點更高；
（5）與BD2互為等電子體的分子有N2O（要求寫一種）；
（6）GF在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．GF晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為x pm，該晶體的密度為$\frac{388}{{N}_{A}×（x×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（列式表示），a、b位置兩粒子之間的距離為$\frac{1}{4}$×$\sqrt{3}$xpm（列式表示）．（已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．甲基橙呈現(xiàn)黃色，石蕊呈現(xiàn)藍(lán)色的pH范圍是pH＞8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為11；Y、Z在同一周期；Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，也是Y原子最外層電子數(shù)的2倍．下列說法中正確的是（　�。�
A．離子半徑：Y＞XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞X
C．Y的氧化物中含離子鍵D．Z的氧化物對應(yīng)的水化物是強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．粉煤灰是燃煤電廠排出的工業(yè)廢渣，其中含莫來石（Al6Si2O13）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.4%，還有含量較多的SiO2（其他成分不含Al和Si）．用粉煤灰和純堿在高溫下燒結(jié)，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有關(guān)化學(xué)方程式為：
Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑     ①
Al6Si2O13+5Na2CO3→2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑      ②
SiO2+Na2CO3→Na2SiO3+CO2↑                     ③
（1）粉煤灰中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.5%．
（2）用1mol Al6Si2O13和 4mol SiO2制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4，還應(yīng)制得Na2SiO3 5mol，共消耗Na2CO38 mol（得到的固體中無SiO2）．
（3）若粉煤灰中 Al6Si2O13與 SiO2的物質(zhì)的量之比為1：2，則1kg粉煤灰與6mol Na2CO3反應(yīng)（反應(yīng)物全部都參與反應(yīng)），可制得NaAlO25mol．
（4）若用100mol Al6Si2O13同時生產(chǎn)NaAlSiO4和NaAlO2，且n（NaAlSiO4）：n（NaAlO2）=x，消耗Na2CO3y mol，試確定y與x的關(guān)系式y(tǒng)=$\frac{500-100x}{1+x}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（　�。�
 XYZ
A氧化物化合物純凈物
B膠體分散系混合物
C電解質(zhì)酸、堿、鹽化合物
D堿性氧化物金屬氧化物氧化物
A．AB．BC．CD．D

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