【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.25℃時，pH=13的1.0LBa(OH) 2溶液中含有的OH-的數(shù)目為0.1NA

B.2 gH218O中含有的質子數(shù)為NA

C.8 g CuO與足量H2充分反應生成Cu，該反應轉移的電子數(shù)為0.2NA

D.標準狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl—、ClO—和HClO的微粒數(shù)之和為NA

【答案】D

【解析】

A．25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液，c(OH-)==0.1mol/L，氫氧根離子個數(shù)為：0.1mol/L×1L×NA=0.1NA，故A正確；

B．2gH218O中含有的質子數(shù)為×10×NA=NA，故B正確；

C．8gCuO的物質的量為0.1mol，而CuO和氫氣反應時，銅元素由+2價變?yōu)?/span>0價，故0.1molCuO反應轉移0.2NA個電子，故C正確；

D．標準狀況下，11.2 L Cl2的物質的量為=0.5mol，氯氣和水的反應為可逆反應，不能進行徹底，溶液中含氯氣分子，故溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和小于NA，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（化學選3——物質結構與性質）利用合成的新型三元催化劑[La0.8Cu0.2Ni1-xMxO3(M 分別為Mn、Fe和Co)]可以使汽車尾氣中NO和CO發(fā)生反應而減少尾氣污染，同時可大大降低重金屬的用量�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Mn2+的核外電子排布式為：________________，其單電子數(shù)為_________________。

(2)C、N、O、Mn電負性由大到小的順序是___________。

(3)也是常見配體，其中采取sp2雜化的碳原子和sp3雜化的碳原子個數(shù)比為_____。

(4)藍色物質KFe(Ⅲ)x[Fe(Ⅱ)(CN)6]可緩解重金屬中毒，x=_______；該物質中不存在的作用力有_____。

A．范德華力 B．離子鍵 C．σ鍵 D．π鍵 E.氫鍵

(5)副族元素鈷的氧化物可以在室溫下完全氧化甲醛(HCHO)。甲醛分子的立體構型為_____；甲醛常溫下為氣體而甲醇(CH3OH)為液體的原因是________________________________ 。

(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物屬于立方晶系，其晶胞結構如圖所示，其中(○為Se， 為Mn)，該化合物的化學式為________，Se的配位數(shù)為______，Mn和Se的摩爾質量分別為M1g/mol、M2g/mol，該晶體的密度為ρg/cm3,則Mn—Se鍵的鍵長為_____________nm(計算表達式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用水稀釋0.1mol/L的氨水,溶液中隨著水量的增加而減小的是

A. c(H+)/c(NH4+) B. c(NH3·H2O)/ c(OH-)

C. c(NH4+) c(OH-)/c(NH3·H2O) D. c(H+)c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了制得氯氣并探究氯氣的一些化學性質，某學生用如圖所示裝置進行有關實驗，打開A的玻璃塞，將A中濃鹽酸溶液逐滴加入裝有二氧化錳的B中。試回答：

（1）怎樣檢驗裝置的氣密性_____________________________________；

（2）若C中為淀粉KI試紙，實驗片刻后C中可以觀察到的實驗現(xiàn)象為_______；寫出B中發(fā)生反應的離子方程式_________________________________________________。

（3）若C中的淀粉KI試紙實驗一段時間后又變?yōu)闊o色，原因是__________________。

（4）D的作用是_______________。燒杯中加入的是_____________________。

（5）若實驗室暫時無二氧化錳，仍用此裝置制取氯氣，選用___________藥品替代。若實驗室暫時無濃鹽酸，仍用此裝置制取氯氣，選用__________________藥品替代。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】干電池是日常生活中常用的電池，原料為Zn和MnO2。某工廠用軟錳礦(含MnO2約70%及雜質Al2O3)和閃鋅礦(含ZnS約80%及少量FeS雜質)共同生產(chǎn)。流程如下：

已知：①A是ZnSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。

②Ⅳ中反應的方程式為：MnSO4＋ZnSO4＋2H2O MnO2＋Zn＋2H2SO4。

（1）混合物A中，屬于還原產(chǎn)物的是______(填化學式)。

（2）加入X的作用是_____________________。已知溶液中各離子開始沉淀的pH如表所示，則加入X后，溶液pH應調整到_____(填字母)。

A．4.5 B．8.0 C．6.5 D．9.0

離子

開始沉淀pH

完全沉淀pH

Fe3＋

2.3

3.2

Al3＋

4.2

5.4

Zn2＋

7.2

8.0

Mn2＋

8.3

9.8

步驟Ⅱ加熱的原因是____________________。適宜作為X加入步驟Ⅱ的物質為______(填字母)。

A．MnCO3 B．Zn2(OH)2CO3 C．NaOH D．KOH

（3）生產(chǎn)過程中除礦石外，還有哪些原料需要購買？____________(填化學式)。

（4）若要從步驟Ⅳ的過濾中得到芒硝晶體(Na2SO4·10H2O)，則需要進行的實驗操作有________、________、過濾、洗滌、干燥等。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用以下圖示裝置研究物質的性質，能夠獲得可靠結論的是

X

Y

Z

結論

A

HCHO

新制Cu(OH)2

NaOH(aq)

驗證甲醛的還原性

B

CH3Cl

AgNO3(aq)

NaOH(aq)

驗證一氯甲烷含氯元素

C

SO2

KMnO4(aq)

NaOH(aq)

驗證二氧化硫的漂白性

D

Cl2

淀粉KI(aq)

NaOH(aq)

驗證氯氣的強氧化性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某化學研究小組利用軟錳礦（主成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應條件已略去）。

請回答下列問題：

(1)上述流程脫硫實現(xiàn)了______________（選填下列字母編號）；

A．廢棄物的綜合利用 B．白色污染的減少 C．酸雨的減少

(2)用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是___________________；

(3)已知： 25℃、101kpa時，

①Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s) △H＝-520kJ/mol

②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H＝-297kJ/mol

③Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s) △H＝-1065kJ/mol

SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式是_________________。

(4)MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應式是______。

(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式是________。

(6)KMnO4溶液與MnSO4溶液反應的離子反應方程式是________。

(7)假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應。按照圖示流程，將a m3（標準狀況）含SO2的體積分數(shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質時，所引入的錳元素相當于MnO2_________kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國家藥監(jiān)局曾發(fā)布通告暫停使用和銷售含苯丙醇胺的藥品制劑，苯丙醇胺(英文縮寫為PPA)的結構簡式為ΦCHOHCHNH2CH3(其中Φ—代表苯基)。苯丙醇胺是一種一取代苯，取代基是—CHOHCHNH2CH3，請根據(jù)信息回答下列問題：

（1）PPA的分子式是________。

（2）它的取代基中有兩個官能團，名稱是________基和________基。(請?zhí)顚憹h字)

（3）將Φ—、H2N—、HO—在碳鏈上的位置作變換，可以寫出多種同分異構體，其中有5種的結構簡式是ΦCHOHCHNH2CH3、ΦCHOHCH2CH2NH2、ΦCH2CHOHCH2NH2、ΦCHNH2CHOHCH3、ΦCHNH2CH2CH2OH，除此5種外，還有______種同分異構體，請寫出這幾種同分異構體所有的結構簡式（不要求寫出—OH和—NH2連在同一個碳原子上的異構體，苯基用Φ表示）_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物X和Y可作為“分子傘”給藥載體的傘面和中心支撐架(未表示出原子或原子團的空間排列)。

X(C24H40O5)：

Y：H2NCH2CH2CH2NHCH2CH2CH2CH2NH2

下列敘述錯誤的是(　　)

A.1 mol X在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應，最多生成3 mol H2O

B.1 mol Y發(fā)生類似酯化的反應，最多消耗2 mol X

C.X與足量HBr反應，所得有機物的分子式為C24H37O2Br3

D.Y與癸烷的分子鏈均呈鋸齒形，但Y的極性較強

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